💡 Conceptos que quiero que te lleves de este video:

• Orbital

Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud la velocidad y la posición de un cuerpo tan pequeño como el electrón, por eso no es posible definir una trayectoria del electrón, entonces se habla de "la probabilidad de encontrar" a un electrón en una región particular del átomo a la que se denomina orbital. En otras palabras, no podemos saber por donde anda el electrón, así que directamente decimos "y anda como por acá.. más o menos.. en toda esta zona de acá", y "esa zona de acá" viene a ser una zona donde es más probable encontrar al electrón llamada orbital. Todo esto por supuesto con base en cálculos matemáticos tremendos que gracias al cielo no vamos a estudiar acá. 🤣

• Niveles y subniveles de energía

Un orbital atómico tiene una energía característica y una distribución característica de densidad de probabilidad electrónica. Y cada orbital se simboliza con una letra y un número:

El número indica el nivel energético en el cual se encuentra el orbital (1,2,3….7) y está relacionado con la distancia al núcleo, a mayor valor de $n$, mayor es la distancia al núcleo, mayor energía y mayor tamaño del orbital.

La letra indica (dentro cada nivel) el subnivel, que vimos que existen subniveles s, p, d y f, cuyo orden de energía de los subniveles es s<p<d<f.

•  La Configuración electrónica (CE) es la expresión que indica la ubicación de todos los electrones en un átomo en su estado fundamental. En el estado fundamental (estado de menor energía), los electrones van ocupando los orbitales disponibles de manera de hacer mínima la energía total del átomo (de acuerdo al Principio de Aufbau).