Teoría Tabla periódica I: Introducción y orden de los elementos. Características de metales y no metales. - Tabla periódica de los elementos. Relación de la configuración electrónica con la tabla periódica. - Química 05 - Cátedra Ferreira | Exapuni

Teoría Tabla periódica I: Introducción y orden de los elementos. Características de metales y no metales.

➡️ En este video vamos a empezar a descubrir la tabla periódica, ver cómo está armada y qué información nos brinda. Te recomiendo que tengas tu tabla periódica a mano. Tranqui si no tenés una en este momento, te dejo el link para que te la descargues e imprimas en la descripción de este video (te dejo la tabla de UBA XXI y la de CBC)👇

Vamos a aprender cómo se organizan los elementos en grupos (columnas o filas verticales) y períodos (filas horizontales) y cómo se relaciona con la distribución electrónica en niveles y subniveles (🕐00:00).

Además vamos a hablar de las características de cierto tipo de elementos como los metales (🕐08:17) y los no metales (🕐11:54), y vamos a analizar por qué los metales tienden a ceder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden captar electrones para formar aniones. 💡 ¡Es super importante que entiendas este concepto!

Acerca del video

💡Prestá atención a una cosa: El hidrógeno (H) está ubicado en la tabla periódica arriba del litio (Li), es decir, arriba de los metales alcalinos, pero el hidrógeno es un NO METAL. Está ubicado ahí simplemente por convención.⚠️¡Ojo con a meter la pata ahí!⚠️

Links de descarga:

⬇️Tabla periódica CBC

⬇️ Tabla periódica UBA XXI

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Julieta Profesor 27 de agosto 08:59 Destacado

📢 No prestes atención cuando hablo de la guía (o el número de página de tal guía). Cometí el error de decir números de página y esas cosas y después movieron todo de lugar.😅

Así que el material te lo dejo en la descripción del video para que no te compliques la vida. 🥰

Maga 21 de agosto 21:39 Destacado

Entonces, los elementos tienden a ser estables ,teniendo completo su ultimo nivel (con 8 electrones)

Por eso los metales; forman CATIONES perdiendo electrones , dejando completo su nivel anterior.

Y los no metales; forman ANIONES ganando electrones , pudiendo completar su ultimo nivel.

Julieta Profesor 21 de agosto 21:52

@Maga ¡Exacto! Maga venís re bien!!! La idea es esa, adquirir una configuración energética más estable, que es la que se obtiene al quedarse con su último nivel con 8 electrones (la configuración de los gases nobles).

Maga 21 de agosto 23:46

Gracias!♡

Tatiana 29 de abril 07:57

hola , tengo una duda en el ejemplo del sodio hiciste el anterior que el gas noble fue el Neon y en el oxigeno hiciste el que le sigue que tambien fue el neon pero de la ultima fila del grupo, porque esa parte me costo entender

Julieta Profesor 29 de abril 15:05

@Tatiana Hola Tati! Acá no estoy haciendo la CE con notación abreviada de gas noble, sino que simplemente estoy mostrando la tendencia de cationes y de aniones a ceder o ganar electrones para adquirir una configuración electrónica más estable (la del gas noble más próximo), con 8 electrones en su último nivel. Es por eso que usé el neón (Z=10), porque es el gas noble más cercano al Na (Z=11) y también al O (Z=8), pero no tiene nada que ver con la configuración electrónica externa abreviada de gas noble eh! Es solo para que se entienda la tendencia a formar iones. De esta forma podemos ver por qué el sodio, un metal que es del grupo 1, cede solo 1 electrón y forma un catión monovalente; o como un no metal como el oxígeno, gana no uno, sino 2 electrones para formar aniones divalentes ¿Me explico?

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