@Rafaela Hola Rafa!! Ojo que para definir la geometría electrónica (la disposición espacial de los pares de electrones que rodean al átomo central), primero tenés que hacer la estructura de Lewis del compuesto, para saber qué tipos de enlace tiene ese átomo central. 

En el $\mathrm{CO_2}$ el C presenta dos dobles enlaces (uno con cada oxígeno: O=C=O ), quedando con un total de 8 electrones completando su octeto. Ahora bien, cuando armás la geometría electrónica, tenés que marcar las zonas de densidad electrónica y acordate que los enlaces simples, dobles o triples cuentan como 1 zona. Por eso el C en el $\mathrm{CO_2}$ presenta 2 zonas de densidad electrónica. Y como no tiene pares de electrones libres, su geometría electrónica coincide con la molecular: es lineal.

@Brenda Hola Bren ¿Qué números?

¡Hola! Sí, lo entendiste PERFECTO!!! Ambas cosas son así como decís.

@Isi ¡Hola Isi! Si la molécula tiene pares de electrones libres ésta va a ser polar. Pero si no tiene pares kibres puede ser polar o ser no polar. Eso depende de la polaridad de los enlaces y de si los momentos dipolares de éstos se anulan o no.

@Lisa ¡Hola! Bueno, los compuestos inorgánicos tienen su nomenclatura y eso lo vemos en los videos de "Nomenclatura de compuestos inorgánicos". Después hay nomenclatura de compuestos orgánicos pero eso se ve al final de la materia (como para el metano), y luego algunos nombres que son de uso común y que bueno, quedaron porque alguien se le ocurrió decirles así y listo, como por ejemplo H20 = agua, NH3 =  amoníaco. Y esos te los vas a aprender al hacer ejercicios, pero en lineas generales te van a dar las fórmulas de los compuestos que te nombren en los exámenes, excepto que justo evalúen eso, como es el caso de los compuestos inorgánicos que vemos en el curso: oxoácidos, óxidos, hidruros, etc.