Ejercicio 1

El KOH se utiliza principalmente para la producción de jabones suaves. Su principal vía de obtención en la actualidad es la electrólisis de KCL (cloruro de potasio), expresada por la siguiente ecuación:

(2quad KClquad (s)quad +quad 2{ quad H }_{ 2 }Oquad (l)quad longrightarrow quad 2quad KOHquad (aq)quad +quad { H }_{ 2quad }(g)quad +quad { Cl }_{ 2quad }(g))

Calcular la masa (en g) de una muestra cuyo contenido en KCl es 74,0% (pureza), que se necesita para obtener 300 g de KOH, siend el rendimiento de la reacción 100%.

Comentarios
  • christians_98
    christians_98, 19/11/19

    Sos lo más!! promocioné química, muchísimas gracias 

  • azzetilorena1
    azzetilorena1, 08/11/19

    Hi4hDKGnys20191108_211403-1.jpgHola! No puedo resolver este ejersicio! 

    Entiendo como llegar al rendimiento pero no me da la cuenta entre los moles/gramos relaes y los teoricos!

  • milus.vazquez
    milus.vazquez, 02/07/19

    Muchas gracias por este gran servicio! Gracias a esto pude promocionar química 🙆‍♀️

  • luck.cj
    luck.cj, 19/11/17

    Profe, le informo que me saque 10 a química e a matemática, los videos fueron de una gran ayuda ! Muchas gracias!