Ejercicio 1

El KOH se utiliza principalmente para la producción de jabones suaves. Su principal vía de obtención en la actualidad es la electrólisis de KCL (cloruro de potasio), expresada por la siguiente ecuación:

(2quad KClquad (s)quad +quad 2{ quad H }_{ 2 }Oquad (l)quad longrightarrow quad 2quad KOHquad (aq)quad +quad { H }_{ 2quad }(g)quad +quad { Cl }_{ 2quad }(g))

Calcular la masa (en g) de una muestra cuyo contenido en KCl es 74,0% (pureza), que se necesita para obtener 300 g de KOH, siend el rendimiento de la reacción 100%.

Comentarios
  • kreiselmrqz9
    kreiselmrqz9, 12/11/18

    Profe una pregunta :) la Masa molar te la dan siempre verdad?

  • Exapuni.
    Exapuni., 13/11/18

    Sino está en la tabla =D

  • ignacio.e.castro
    ignacio.e.castro, 11/11/18

    Hola profe, le hago una consulta sobre un tipo de ejercicio de parcial que vi en internet y no se como se hacen, a ver si me podés tirar un centro que rindo mañana jaja.

    "Se preparan soluciones 0,200 M de: a) HCl ; b) NH3 (pKb = 4,74); c) NaOH y d) HF (Ka = 6.76x10-4). Ordenar las soluciones según pH creciente"

  • Exapuni.
    Exapuni., 13/11/18

    Tenés que hacer el cálculo normal de pH. Fijate que en la unidad de pH, hay varios ejercicios así resueltos. 

  • luciaaaurbano
    luciaaaurbano, 09/11/18

    Hola profe! en el ejercicio 5 que saque de un parcial hay que despejar la constante K pero no se si las unidades de K estan bien, me podrias ayudar? GRACIAS!6nAHXMd85of33c8af119b120a0489cfa2df79833

  • Exapuni.
    Exapuni., 10/11/18

    Parece que está todo en orden =D

  • frankfr2000
    frankfr2000, 03/07/18

    PROFE, no te olvidaste del cloro ??

  • Exapuni.
    Exapuni., 03/07/18

    Hola! En qué minuto?

  • frankfr2000
    frankfr2000, 04/07/18

    @Exapuni.  solo que no entendi porqi el cloro no incluyo en el calculco,  KCL  y luego calculaste KOH??

  • Exapuni.
    Exapuni., 07/07/18

    @frankfr2000 KOH te lo dan como dato, y queremos calcular KCl... sin el minuto es difícil, porque hacemos varias cosas con el KCl... 😞

  • 98isand
    98isand, 02/07/18

    Profe que significa rendimiento 100%????

  • Exapuni
    Exapuni, 02/07/18

    Hola! Significa que todo el reactivo limitante reacciona para dar producto.
    La definición de rendimiento es la siguiente:  se llama rendimiento a la cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%). La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico

  • 98isand
    98isand, 10/07/18

    @Exapuni Profe, en que parte de los videos vimos esto de rendimiento/pureza y todo eso? Necesito practicarlos! Tengo que dar un recuperatorio esta semana, por favor :( 

  • Exapuni.
    Exapuni., 13/07/18

    @98isand Está en la práctica 8. Te dejo el link!


  • santiromay
    santiromay, 01/07/18

    Buenas! yo lo plantié distinto: si 398g KCL son el 100%, el 74% es x---------295gKCL. No estaría entendiendo por qué los 398,93g KCL son el 74%, si ese número es lo que hipotéticamente debería reaccionar (el 100%).

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    Pensemos juntos....

    Es así... vos inicialmente la reacción la calculaste con el reactivo con 100% de pureza, y es toda la masa la que realmente reacciona, o no? Ahora te dicen que necesitás que reaccione la misma masa... pero que tu reactivo NO está puro... entonces... antes, si tenías 100g de reactivo reaccionaban los 100g... ahora si tenemos 100g de reactivo reaccionan sólo 74.... qué pasa con esto? Para tener de nuevo 100g que reaccionen (como al principio), vas a necesitar más masa que antes para que la cantidad REAL de reactivo sea 100g... se entiende el razonamiento así? 

  • daiana_1635
    daiana_1635, 01/07/18

    hola, en los ejemplos de parcial de la guia esta este ejercicio q no puedo resolverlo." en un recipiente rigido 1600k se introduce cierta cantidad de monoxido de nitrogeno gaseoso que se descompone segun la siguiente ecuacion: 2N0--N2+02. Al alcanzar el equilibrio , la presion parcial de 02 es 0,700 atm. si el valor de kp para la reaccion a esa temperatura es 2,80x10-3, calcular la presion del sistema inicial.

  • ggabimendoza.9
    ggabimendoza.9, 01/07/18

    Hola, también tengo dudas con ese ejercicio, profe por favor ayuda

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    Hola chicos, perdón pero estando tan cerca del parcial y con taaaantas preguntas de todos, no puedo responder preguntas fuera de los videos! 

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    Siempre trato de responderles pero ahora es imposible!

  • bautista.fravega
    bautista.fravega, 01/07/18

    Hola! Una pregunta con respecto al ejercicio 1. Sé hacerlo y siempre me da bien, pero lo hago de memoria, sin entender por qué lo hago así. Mí duda es por qué el resultado final es mayor a la masa inicial que teníamos de KCL.

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    Hola Bautista! Es así... vos inicialmente la reacción la calculaste con el reactivo con 100% de pureza, y es toda la masa la que realmente reacciona, o no? Ahora te dicen que necesitás que reaccione la misma masa... pero que tu reactivo NO está puro... entonces... antes, si tenías 100g de reactivo reaccionaban los 100g... ahora si tenemos 100g de reactivo reaccionan sólo 74.... qué pasa con esto? Para tener de nuevo 100g que reaccionen (como al principio), vas a necesitar más masa que antes para que la cantidad REAL de reactivo sea 100g... se entiende el razonamiento así?

  • leobell33
    leobell33, 27/06/18

    ¿la muestra es los reactivos y los productos?

  • Exapuni
    Exapuni, 27/06/18

    Hola! No, es la masa de reactivo+impurezas. Es como si yo te pido que vayas al super a comprar KCL y me traes 200 gramos. No es KCL puro, tiene algunas impurezas que no son reactivo (no son realmente KCL) y no van a reaccionar.

  • vichu.bak
    vichu.bak, 17/06/18

    En la guía del 2018 hay varios ejercicios que no coinciden! En el ejercicio 1 del segundo examen parcial tampoco. Podrían hacerlo??

  • Exapuni.
    Exapuni., 19/06/18

    Tomamos nota, el cuatri que viene revisamos. Aunque cambien los ejercicios de las guías, los cambios son de elementos, no de conceptos... Los conceptos que se ven en los ejercicios son los mismos. Gracias por avisar.

  • Rojasjuanpablo963
    Rojasjuanpablo963, 21/11/17

    Hola profe, podría hacer un vídeo sobre el examen final? muchas gracias!

  • Exapuni
    Exapuni, 21/11/17

    Estoy haciendo uno! :D

  • luck.cj
    luck.cj, 19/11/17

    Profe, le informo que me saque 10 a química e a matemática, los videos fueron de una gran ayuda ! Muchas gracias!

  • Exapuni
    Exapuni, 20/11/17

    Hola Luck!! Felicitaciones!!! Las dos materias y con 10!! Qué alegría!! Muchas gracias por contarnos!! Nos alegra haberte ayudadoo :D

    Te invitamos a dejar tu calificación del curso en la página de Facebook: https://www.facebook.com/Exapuni/ 
    Te deseamos lo mejor para tu carrera! Saludos!

  • tomipoggi
    tomipoggi, 14/11/17

    Hola! Si la Pureza de la reaccion al 100% era 398,93.. a un 74% de pureza no deberia ser menor el resultado? O yo interprete mal la consigna?

  • Exapuni
    Exapuni, 15/11/17

    Ojo! Pureza no es rendimiento. La pureza siempre es 74,0%. 
     En el video está todo explicado, y la idea es la siguiente. Te piden calcular la masa de muestra (reactivo+impurezas) que tenés que usar para obtener 300 g de KOH como producto. Entonces, si para obtener esos 300 g de KOH sabés que tiene que reaccionar 398,93 g de reactivo, la pregunta es.. ¿en cuánta muestra tengo esos 398,93 g de KCl?. Teniendo en cuenta la pureza de la muestra (que te dicen que es de 74,0%) calculas cuánta masa de muestra contiene  esos 398,93 g de reactivo. Fijate que el pocentaje 74,0 pureza quiere decir lo siguiente: por cada 100 g de muestra hay 74,0 g que son de KCl. Entonces, si lo das vuelta hacés la regla de tres que está en el video: 
    74,0 g de KCl van a estar en 100 g de muestra, 
    entonces 398,93 g de KCl van a estar en......539 g de muestra. Fijate que el % depureza no cambió, sigue siendo el 74,0%.

  • bautista.fravega
    bautista.fravega, 01/07/18

    @Exapuni muy buena explicación!

  • Carolina123
    Carolina123, 14/11/17

    Profe, podes hacer algun modelo de final? O practicando con los modelos del primero y el segundo alcanza? 

  • Exapuni
    Exapuni, 14/11/17

    Son muy parecidos, así que podés ir practicando con parciales también, pero mi idea es hacer uno pronto y subirlo! :D

  • Carolina123
    Carolina123, 14/11/17

    @Exapuni que genia!! Graciass. Vi algunos que tienen el 27 y otros el 29 de nov final,