¿Querés tener acceso al curso completo?

Por solo $1499 disfrutá la materia completa

Teoría Equilibrio Químico

Si cursas por UBA XXI seguí este orden para estudiar con nuestro curso

UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • shayoschurjin
    shayoschurjin, 03/03/22

    Buenas, quería consultarte sobre un ejercicio que me esta volviendo loca del tema de equilibrio químico, dice:

    En un recipiente de 5 L se introducen 1,84 moles de nitrógeno y 1,02 moles de oxígeno, a fin de obtener monóxido de nitrógeno (NO). Se calienta el recipiente hasta 2000 °C estableciéndose el equilibrio. Si en estas condiciones reacciona el 3% del nitrógeno existente calcule:
    a) El valor de Kp a 2000°C.
    b) Hacía donde se desplaza el equilibrio si se sabe que la reacción es endotérmica y se disminuye la temperatura.  


  • luisgonzalezamaya76
    luisgonzalezamaya76, 04/11/21

    Tengo una duda  ,una reacción directa seria una formación de un producto y una inversa una descomposición o puede ser q una directa sea una descomposición y una inversa una formación ?

  • Exapuni
    Exapuni, 05/11/21

    ¡Hola Luis! Las ecuaciones químicas representan las reacciones. No todas las reacciones son reversibles, pero si lo son se llama directa simplemente a la que lees de izquierda a derecha. 

    Según como la escribas una reacción directa puede ser de una reacción donde se forma producto, o bien podría serlo una reacción de descomposición.