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Ejercicio 10.6
Comentarios
  • mafe02_09
    mafe02_09, 29/10/18

    Por que se toma la molaridad del prodcuto como X?


  • Exapuni.
    Exapuni., 06/11/18

    Hola Mafe. mirá que la concentración del producto en realidad se toma como 2x, no como x. 

  • valentinajuchno
    valentinajuchno, 01/07/18

    Hola profe,tengo problemas para calcular el resultado final. El procedimiento me sale perfecto ,pero al momento de calcular Kc con los resultados en notación científica me dan otra cosa. Kc me termina dando 1,73.

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    Hola Vale! Lo mejor que se me ocurre recomendarte es que vayas resolviendo por partes: Primero elevás al cuadrado sólo; lo escribís en la hoja... después eso lo multiplicas... y así hasta que termines la cuenta. No hay forma mágica de que den las cuentas en la calculadora!

  • n_a_t_y_y
    n_a_t_y_y, 26/06/18

    Hola profe!! en la calcu haciendo tal cual la division del punto b) me da 2.15...x10*exponente -3* que puede ser?

  • Exapuni.
    Exapuni., 30/06/18

    Hola Naty! Mirá, te recomiendo que vayas haciendo la parte correspondiente a cada reactivo y a cada producto por separado, y escribas los resultados y después hagas las correspondientes multiplicaciones y divisiones. 

  • eche.formosa
    eche.formosa, 22/06/18

    Porque es 0,4-2X y no 0,4+2x ? ... como te das cuenta cuando es menos y cuando es mas?

  • Exapuni.
    Exapuni., 24/06/18

    Hola! Es - cuando es reactivo, porque el reactivo desaparece para dar lugar al producto que como está apareciendo se le suma la x

  • ayelencita-dsm
    ayelencita-dsm, 19/06/18

    hola flor, me respondes urgente! en el minuto @04:22 el oxigeno cuando se le resta para la concentracion del equilibrio, hiciste o,2M-X pero le dividiste 2 al 0,0560M. Porque? No se multiplica?. Lo divides 2 al 0,0560 de la mitad seria?

  • fabianleo92
    fabianleo92, 20/06/18

    hola ayelencita es porque tenemos un solo mol de oxigeno en vez de 2 moles que serian 0,0560 recuerda el cociente estequiometrico, por eso se divide a la mitad y nos queda 0,028 al obtener esto lo restas con los moles iniciales de oxigeno para que te den la concentración en equilibrio del O2. espero me entiendas

  • Exapuni.
    Exapuni., 22/06/18

    @fabianleo92 excelente explicación! 👏👏👏

  • micaela-021
    micaela-021, 18/06/18

    Hola, por que en el item b usaste las concentraciones en el equilibrio y no la inicial?

  • hernan.riquelme95
    hernan.riquelme95, 30/05/18

    yo sabia que se iba complicar mas jaja :|

  • Exapuni.
    Exapuni., 31/05/18

    Jajajajaja! La química es así! Pero vas a ver como paso a paso sale TODO! 💪😊