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Teoría Principio de Le Chatelier

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • agustinacanavesi99
    agustinacanavesi99, 09/07/18

    hola! si agrego mas producto a un sistema de equilibrio a temperatura constante, la presion parcial de uno de los reactivos, disminuye o aumenta?

  • Exapuni.
    Exapuni., 10/07/18

    Hola Agus... Ahí el equilibrio se iría para el lado de reactivos, porque agregas producto, entonces la presión de los reactivos tiene que aumentar. 

  • micaelabravo99
    micaelabravo99, 02/07/18

    hola, a que te referis con que el calor es un "producto de reaccion"?


  • Exapuni
    Exapuni, 02/07/18

    Hola! Bueno, a eso mismo. Las reacciones exotérmicas liberan calor. Se explica cerca del minuto 7

  • maxi_es1
    maxi_es1, 13/11/17

    Si la perturbación es de reducción de volumen, y hay igual cantidad de moles de ambos lados de la reacción, el sistema no evoluciona hacia ningún lado?

  • Exapuni
    Exapuni, 13/11/17

    Hola! Ese ejemplo es de algún parcial?? 

  • maxi_es1
    maxi_es1, 14/11/17

    @Exapuni nop, una duda u.u

  • Exapuni
    Exapuni, 15/11/17

    @maxi_es1 Sería muy rebuscado que pregunten eso, no es del tipo de perturbaciones que se ven en clase. Pero ahí tendríamos que ocurre, a priori no se puede decir hacia donde ya que decís que hay igual cantidad de moles gaseosos de ambos lados. Se comprimirían los gases, pero se mantendría el equilibrio. Es lo que uno puede suponer que ocurra.