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Ejercicio 11.1

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • accesorios.rivera17
    accesorios.rivera17, 31/08/20

    Hola profe no entiendo porque el H3O+ queda elevado a la dos y el OH- donde quedaria.gracias profe

  • johnsantacruzj
    johnsantacruzj, 01/09/20

    H3O+=OH- como son iguales es como tener A=A  y AxA es igual A ala2

  • walterrale
    walterrale, 30/06/18

    Profe, esta bien que en el item b pH y pOH den 6,80? La suma no deberia dar 14?

  • Exapuni.
    Exapuni., 30/06/18

    Hola! Fijate que a 37 grados, cambia la forma en la que el H30+ y el OH- se disocian, entonces la neutralidad se alcanza a esa concentración de OH- y de H3O+. La formulita de pH+pOH=14  está definido para 25°C

  • walterrale
    walterrale, 30/06/18

    @Exapuni. muchas graciass!! :)