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Ejercicio 11.10

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 11 - Ácidos y bases

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Guía relacionada:

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Comentarios
  • venusduette2001
    venusduette2001, 26/08/20

    De donde sacaste el dato de los 1000ml?

  • santiagohernandez.1997
    santiagohernandez.1997, 30/08/20

    Porque la concentración estaba expresada en molaridad (moles de soluto por 1000ml de solución)

  • ailuyun
    ailuyun, 20/06/18

    Yo podría calcular directamente la de I en vez de H30 si van a ser las mismas?

  • Exapuni.
    Exapuni., 24/06/18

    No, porque el dato que vos tenés es el de la cantidad de H3O+... eso es lo que da la información del pH.