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Ejercicio 11.6
Comentarios
  • estebanfranke
    estebanfranke, 27/06/19

    Hola, como estas? No entiendo por que usas Kw como dato si el problema no aclara que se trata de uns solucion acuosa, saludos.

  • solgnisci
    solgnisci, 18/06/19

    hola profe , en el punto 2 del acido clorhidrico xq el dato q nos dan 6,50x10-3M es ion hidronio y  en el punto 1 del KOH q nos dan de dato 0,0150M lo tomamos como un dato de ion hidroxido , como es que me doy cuenta de eso?

    no entiendo ayudaaaaaaaa

  • mileinsua
    mileinsua, 20/06/19

    Hola, no soy Flor, pero te das cuenta porque cuando haces la ecuación química en el caso del ácido clorhídrico cuando se disocia se forma un hidronio, y en el caso del hidróxido de potasio cuando se disocia forma oxidrilos. 

     Es depende de qué se forme en la disociación, ponele en el ácido bromídrico (HBr) se formaría hidróxidos, en el caso de el hidróxido de sodio (NaOH) se formarían oxidrilos. Espero que se entienda

  • cami_yaoi801
    cami_yaoi801, 14/06/19

    hola profe, cómo me doy cuenta cuando un acido o base se disocia totalmente en el agua?

  • noee_regallina_2011
    noee_regallina_2011, 12/11/18

    Hola tengo una duda: porque en la disociacion de hidróxido de calcio te da como producto 2 OH?? Si te quedan 3 O y 4 H en realidad.. 

  • Exapuni.
    Exapuni., 13/11/18

    Hola Noe, esa disosiación está relacionada con como se separa naturalmente la molécula en agua: Ca(OH)2... se separa como lo pusimos. El agua se escribe simplemente para indicar que está en medio acuoso, lo importante es que la molécula quede bien separada. 

  • michiarii
    michiarii, 27/10/18

    una pregunta, porque al principio la concentración de potasio y de hidróxido anión es igual a la del reactivo, hidróxido de potasio ?

  • Exapuni.
    Exapuni., 06/11/18

    Hola, esto es porque tenés, 0,150 moles de KOH.... pero esta molécula en solución acuosa se disocia, y al separarse, mirando la ecuación química balanceada... se ve que por cada mol de KOH, hay un mol de K+ y uno de OH-

  • josefinabozzi
    josefinabozzi, 30/06/18

    Hola una consulta, para hacer las cuentas de ph y poh necesito tener la calculadora en algun modo especifico? porque los resultados que obtengo al hacer las cuentas son incorrectos, gracias

  • josefinabozzi
    josefinabozzi, 01/07/18

    @Exapuni.  en el hidroxido de potasio cuando saco el ph y hago la cuenta shift log de -6.67*10elevado-13 me da 1 en vez de 12,8 ; tengo la casio 82MS, puede ser q no sirva?

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    @josefinabozzi El tema es que de ese valor, que es la concentración de OH, tenés que hacer log para llegar al pOH... no hacer shift LOG

  • josefinabozzi
    josefinabozzi, 02/07/18

    @Exapuni. ahí me salio, muchas gracias!

  • fede.amico98
    fede.amico98, 30/06/18

    Hay una cosa que no entiendo, hay alguna diferencia en poner HCl+H2O-->Cl+ H3O y poner HCL---H2O---> Cl + H3O ? 

  • fede.amico98
    fede.amico98, 01/07/18

    @Exapuni. entonces siempre es conveniente poner el H2O en los reactivos? O solo cuando se forma H3O en los productos

  • Exapuni.
    Exapuni., 02/07/18

    @fede.amico98 En alguno de los videos lo que digo es que conviene poner H2O en ácidos y no en bases (porque se complica más el balanceo).

  • fede.amico98
    fede.amico98, 02/07/18

    @Exapuni. ah ok, no me habia quedado claro, gracias!!

  • felipee_m_d
    felipee_m_d, 02/12/17

    Puedo decidir si es sn basica o acida tambien pensando q koh --》libera oh por lo tanto sera basica? Ademas de tener en cuenta q si el ph es mayor a 7 es basica

  • Exapuni
    Exapuni, 02/12/17

    Hola! Sí, exactamente.