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Ejercicio 11.7

IMPORTANTE: Si la solución es muy diluida (es decir que su concentración molar inicial del ácido disuelto en agua sea   ), para calcular su pH sí debemos tener en cuenta la   proveniente de la reacción de autoionización del agua. Ya no podemos despreciarla.


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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • agustinatorresponce
    agustinatorresponce, 06/07/21

    Hola Flor, ¿Estaría mal plantearlo de esta forma para resolver [OH-]?

    [OH-]=Kw/[H3O+] Suponiendo que estamos a 25° C
    1,00x10-15/5,20x10-5= 1,92x10-10
    Hay una pequeña diferencia de decimal, esta mal?