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Ejercicio 3.16

Masa atómica promedio


Otra forma de resolución (más corta) es la siguiente: 
Podemos simplemente pensar que la masa atómica promedio es 35,45 u. Mirando la fórmula de masa atómica uno ve que ésta va a variar según como varíen los % de abundancia de cada isótopo (porque las masas de los isótopos son siempre las mismas). 
Entonces, pensemos en casos extremos: 
> si la abundancia del Cl35 fuese 100% (la del Cl37 sería 0%) y la masa atómica promedio daría 35 u.  
> si la abundancia del Cl37 fuese 100% (la del Cl35 sería 0%) y la masa atómica promedio daría 37 u.

Ahora bien, en este ejercicio la masa atómica promedio es 35,45u. Ese valor es mucho más cercano a 35 que a 37, quiere decir que es más abundante el isótopo 35 que el 37. (y que "aporta más a la cuenta"). 

Saludos!

Comentarios
  • Exapuni
    Exapuni, 11/01/19

    Este ejercicio puede resolverse sin necesidad de hacer cuentas, aunque hacer cuentas nos ayuda a entender los ejercicios y nunca está de más practicar ;)

    Podemos simplemente pensar que la masa atómica promedio es 35,45 u. Mirando la fórmula de masa atómica uno ve que ésta va a variar según como varíen los % de abundancia de cada isótopo (porque las masas de los isótopos son siempre las mismas). 
    Entonces, pensemos en casos extremos: 
    > si la abundancia del Cl35 fuese 100% (la del Cl37 sería 0%) y la masa atómica promedio daría 35 u.  
    > si la abundancia del Cl37 fuese 100% (la del Cl35 sería 0%) y la masa atómica promedio daría 37 u.

    Ahora bien, en este ejercicio la masa atómica promedio es 35,45u. Ese valor es mucho más cercano a 35 que a 37, quiere decir que es más abundante el isótopo 35 que el 37. (y que "aporta más a la cuenta"). 

    Saludos!