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Ejercicio 3.23

Recuerden que pueden omitirse los orbitales d o f que estén completos. En la guía los escriben, pero no es que esté mal no colocarlos. Lo que tiene de bueno escribirlos es que uno hace la cuenta y ya sabe que ese elemento pertenece a qué grupo. Por ej: 

CEE del Xe = 4d10, 5s2, 5p6, si sumamos los electrones da 18 >>> pertenece al grupo 18. 

Si uno omite el orbital 4d10, que está completo, entonces debe recordar sumarle 10 electrones a la CEE para que quede efectivamente el grupo correspondiente. Son pequeñas reglas, pero son útiles.
Fíjense que para los elementos de los grupos 13 a 18 de los períodos 2 y 3 (como no hay orbitales d) hay que sumarse siempre 10 para que coincida con el grupo, por ej: CEE del S = 3s2 3p4 al sumar electrones obtengo 6, si le sumo ahora los 10, el S pertenece al grupo 16. 

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura
electrónica y tabla periódica

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Comentarios
  • villafanejorgenicolas
    villafanejorgenicolas, 12/10/21

    En el minuto 3:28 hay un error.

    Es 4p5 no 4s5.
    Saludos.

  • violetacomputadora
    violetacomputadora, 08/04/21

    hola! no entendi por que en la CEE, no tomaste el 3d

  • Exapuni
    Exapuni, 08/04/21

    Hola! Hay una aclaración bajo el video :)

  • Exapuni
    Exapuni, 22/07/19

    Recuerden que pueden omitirse los orbitales d o f que estén completos. En la guía los escriben, pero no es que esté mal no colocarlos. Lo que tiene de bueno escribirlos es que uno hace la cuenta y ya sabe que ese elemento pertenece a qué grupo. Por ej: 

    CEE del Xe = 4d10, 5s2, 5p6, si sumamos los electrones da 18 >>> pertenece al grupo 18. 

    Si uno omite el orbital 4d10, que está completo, entonces debe recordar sumarle 10 electrones a la CEE para que quede efectivamente el grupo correspondiente. Son pequeñas reglas, pero son útiles.
    Fíjense que para los elementos de los grupos 13 a 18 de los períodos 2 y 3 (como no hay orbitales d) hay que sumarse siempre 10 para que coincida con el grupo, por ej: CEE del S = 3s2 3p4 al sumar electrones obtengo 6, si le sumo ahora los 10, el S pertenece al grupo 16.