¿Querés tener acceso al curso completo?

Por solo $999 disfrutá la materia completa

COMPRAR CURSO
Ejercicio 3.34 (ex 3.35)

ATENCIÓN: El resultado del ítem 5 es el fóstoro (P). Se resuelve bien el ejercicio (minuto 10:30) pero luego se copia mal el resultado.

Si cursas por UBA XXI seguí este orden para estudiar con nuestro curso

UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 3 - Estructura atómica, estructura
electrónica y tabla periódica

43 Videos
< Video Anterior
Guía relacionada:

Podés encontrar la guía relacionada a la Unidad 3 - Estructura atómica, estructura
electrónica y tabla periódica y sus ejercicios en nuestras Guías Resueltas.

VER GUÍA
VER PRIMER PARCIAL VER SEGUNDO PARCIAL VER FINALES
Comentarios
  • mezajulianavalentina
    mezajulianavalentina, 29/10/21

    Hola! entonces para que se forme un catión u anión tiene que ser si o si isoeléctricos con un gas noble? Yo creia que podían formarse entre todos los elementos

  • Exapuni
    Exapuni, 22/07/19

    Recuerden que pueden omitirse los orbitales d o f que estén completos. En la guía los escriben, pero no es que esté mal no colocarlos. Lo que tiene de bueno escribirlos es que uno hace la cuenta y ya sabe que ese elemento pertenece a qué grupo. Por ej: 

    CEE del Xe = 4d10, 5s2, 5p6, si sumamos los electrones da 18 >>> pertenece al grupo 18. 

    Si uno omite el orbital 4d10, que está completo, entonces debe recordar sumarle 10 electrones a la CEE para que quede efectivamente el grupo correspondiente. Son pequeñas reglas, pero son útiles.
    Fíjense que para los elementos de los grupos 13 a 18 de los períodos 2 y 3 (como no hay orbitales d) hay que sumarse siempre 10 para que coincida con el grupo, por ej: CEE del S = 3s2 3p4 al sumar electrones obtengo 6, si le sumo ahora los 10, el S pertenece al grupo 16. 

  • Cesia2132
    Cesia2132, 26/09/21

    Hola Flor, cómo se cuantos electrones de Valencia tiene cada grupo?

  • Exapuni
    Exapuni, 01/10/21

    @Cesia2132 Hola! Fijate en la tabla periódica de los elementos. Según al grupo al que pertenece será la cantidad de electrones de valencia. Eso sí, tené en cuenta lo siguiente: a los grupos 13 en adelante restale 10 unidades. Entonces por ejemplo el boro y el aluminio tendrán 3 electrones de valencia, mientras que el C y el Si 4, el O, S y Se tendrán 6 y así. Esto es explicado de una forma SUPER resumida y así nomás, pero te recomiendo mirar el video de tabla periódica I en esta unidad que lo explico completo :D