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Ejercicio 4.11 - Compuestos binarios con oxígeno

Compuestos binarios con oxígeno - óxidos

Los óxidos metálicos son compuestos preponderantemente iónicos

Los óxidos de no metales son compuestos preponderantemente covalentes

Estructura de Lewis del :

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

48 Videos
Comentarios
  • solgnisci
    solgnisci, 13/05/19

    hola , existe algún vídeo donde se explique de cero como hacer la estructura de lewis ??

  • abril2303
    abril2303, 12/05/19

    Hola! queria consultarte si la Lewis del Oxido de nitrógeno(lll) me puede quedar de la siguiente manera: O=N=O=N=O

    Muchas gracias!

  • cabraleslaura59
    cabraleslaura59, 11/05/19

    Hola! En el CL.2 O.7 seria asi? :


             .O               .O        
              .↑                ↑ 
    .O←CL - O - CL  O.
          .

  • Exapuni
    Exapuni, 11/05/19

    Está en la descripción del video

  • gonza_caudet
    gonza_caudet, 10/05/19

    Hola una consulta cuando tengo estados se oxidación impar es ahí donde los cruzo ?¿ 

  • Exapuni
    Exapuni, 11/05/19

    No te conviene pensarlo de memoria, sino razonarlo. Porque si te cambian el ejercicio ahí se complica.

  • camii.agos382
    camii.agos382, 30/04/19

    profe, en el minuto 09:54 aprox, dice que el hierro en estado de oxidación 2 se llama oxido de hierro (II) y en su otro estado de oxidación seria oxido de hierro (III). mi pregunta es si de acuerdo a lo leído en el apunte y por lo que entendí, seria correcto o valido también llamarlos oxido ferroso para el caso del hierro en su estado de oxidación menos que seria +2 y oxido férrico para el caso del hierro en su estado de mayor oxidación, es decir +3. seria valido de esa manera o en un examen me lo darían como erróneo? 

  • Exapuni
    Exapuni, 02/05/19

    Hola Cami! Totalmente válido! :D Bien ahí leyendo el apunte!!

  • mellis20092009
    mellis20092009, 23/04/19

    en el ultimo minuto , no entiendo porque el Fe puede transferir 3 electrones si en el ultimo nivel tiene 2 electrones

  • Exapuni
    Exapuni, 02/05/19

    Mirá, esas reglas te sirven mucho para los elementos representativos (grupos 1,2 y 13 al 18) pero para los elementos de transición no es siempre tan así. Hay que considerar otros factores que no se ven en esta materia. Pero te cuento, la energía de los orbitales 4s y 3d es muy parecida, entonces para formar el catión ferroso los electrones que cede el hierro son los del 4s, pero puede ceder uno más del orbital 3d (no más de uno). Los orbitales incompletos no tienen tanta estabilidad como los orbitales "completos por la mitad", entonces sacar un electrón del orbital 3d  es energéticamente favorable porque de esa manera el orbital queda lleno a la mitad (su capacidad máxima es de 10 electrones, ahora al quitarle 1 electrón queda con 5, exactamente la mitad de su capacidad). 

    No quiero mezclarte los conceptos, pero ese es el por qué.

  • delf.rivas
    delf.rivas, 18/04/19

    hola buenas noches, le quería hacer una consulta, aproximadamente en el min 6, cuando dibujamos las estructuras, cuando hay q dibujar la estructura de lewis ? y cuando la estructura de lewis de compuestos ionicos? no se puede dibujar cualquiera de los dos en estos casos? porque todas tienen, un anion y un cation! gracias!

  • Exapuni
    Exapuni, 02/05/19

    Hola! Los primeros 3 ítems son de moléculas (no compuestos iónicos), los últimos 3 sí son compuestos iónicos y sus Lewis son diferentes.

  • perezcruzalejandro91
    perezcruzalejandro91, 11/04/19

    Hola, ¿como sería la estructura de lewis de Cl2 O7?

  • pim.magno1
    pim.magno1, 17/04/19

    Hola! Está en la pag 71 (Ed.2018) en las resoluciones. Yo también vine por aca a pedirla pero me fije en el libro y esta :).

  • Exapuni
    Exapuni, 02/05/19

    M9ffR1dSULewis ss.PNG


    Hola! Está en la respuesta, pero la agrego por si no tenés la guía.

  • facundogn
    facundogn, 08/05/19

    @Exapuni hola! en este caso los Cl reciben 1 electrón del oxígeno del medio y son dativas con dos electrones para el resto de los oxígenos, no?