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Ejercicio 4.14

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • Brenda9816
    Brenda9816, 22/04/18

    Hola, no entendí bien por qué hiciste casi todo con el oxígeno y no con el hidrógeno? Y por qué no hiciste con el estado de oxidación 5?


  • Exapuni
    Exapuni, 24/04/18

    Hola! Son algunos ejemplos de las especies más comunes y estables y el de +5 se ve que se me pasó!

    En los compuestos de Cl con oxígeno, el O actúa con estado de oxidación -2 casi siempre. Entonces el Cl actúa con estados de oxidación positivos (y de esos tiene varios). Para eso tenemos que buscar combinaciones con Cl y O de manera que la suma de los estados de oxidación multiplicados por la atomicidad den 0, como se ve en el video.
    Si Cl actúa con estado de oxidación +5, entonces necesitamos 2 Cl para que sumen 2 x (+5) = +10 y se combine con 5 O 2 x (-10), quedando así Cl2O5.

    En los compuestos de Cl con hidrógeno, el H actúa con estado de oxidación +1 frente al Cl (ya que el Cl es más electronegativo, H no puede actuar con estado de oxidación -1).  El Cl actúa con estado de oxidación -1 (no puede actuar con -3, -5, o -7 ya que la molécula resultante no sería estable, de hecho en la tabla periódica de la materia ni siquiera les ponen los estos otros estados negativos)  ⇒ Entonces sólo nos queda HCl