¿Querés tener acceso al curso completo?

Por solo $999 disfrutá la materia completa

COMPRAR CURSO
Ejercicio 4.19 (ex 4.23) - Oxoácidos

Oxoácidos

Son compuestos ternarios formados por un elemento (en general un no metal), oxígeno e hidrógeno, y en su estructura hay H enlazado a O.

En estos compuestos TODOS los enlaces son de naturaleza covalente.

Pasos sugeridos para hacer las estructuras de Lewis de oxoácidos:

1) Colocar en el centro al átomo menos electronegativo (que no sea H), luego colocar alrededor de éste los O, y finalmente los H al lado de los O.

2) Anotar los electrones de valencia de cada átomo, comenzando por los H, luego los O enlazados a H, y luego el átomo central. Cuidar que cumplan con la regla del octeto (el H se completa con 2 electrones).

Aclaraciones sobre algunos compuestos:
* El N sólo forma oxoaniones con los estados de oxidación +3 y +5.
* El ácido fosfórico (u ortofosfórico) es H3PO4
* El ácido arsénico es H3AsO4

ATENCIÓN: 

- La estructura de Lewis del ácido sulfuroso presenta un oxigeno con 6 e- que debería tener 8 (me faltó el par de abajo)
- La estructura de Lewis del HCLO3 se corrige en el minuto 11:53; y en la fórmula desarrollada del H2SiO3 no se escribe la "i" del Si por error. 

Si cursas por UBA XXI seguí este orden para estudiar con nuestro curso

UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

49 Videos
< Video Anterior
Guía relacionada:

Podés encontrar la guía relacionada a la Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares y sus ejercicios en nuestras Guías Resueltas.

VER GUÍA
VER PRIMER PARCIAL VER SEGUNDO PARCIAL VER FINALES
Comentarios
  • brunivazquez200o
    brunivazquez200o, 07/05/22

    porque cuando nombras al nitrogeno no es hiponitroso o hipernitrico si tiene 4 estados de oxidacion???


  • pilimartinezmonferran
    pilimartinezmonferran, 22/11/21

    Hola, en la molécula H2SO3 no seria acido hipo sulfuroso? porque el 4 no es el eox mas chico del S

  • mezajulianavalentina
    mezajulianavalentina, 01/11/21

    hola! el punto 2, el nitrógeno con eox 5 no debería llevar per? ya que es el mayor? tengo eso anotado de los videos anteriores

  • mezajulianavalentina
    mezajulianavalentina, 01/11/21

    ya que tiene mas de 4 eox

  • jenniferbolivarramos341
    jenniferbolivarramos341, 30/09/21

    Hola Flor , porque dices que en la fórmula desarrollada del H2SiO3 no se escribe la "i" del Si , si estamos hablando del silicio y su simbolo es Si ???

  • taskhits
    taskhits, 25/01/21

    puede ser que los estados de oxidacion tenga mas o menos dependiendo de la tabla periodica? porque yo imprimi 2 de internet, y las 2 dan mas estados de oxidacion de las que tenes vos, en si, se me dificulta para estudiar

  • Exapuni
    Exapuni, 25/01/21

    Totalmente! Es así, por eso en general usamos la que nos dan en las últimas páginas de la guía de actividades de la materia. Que, lamentablemente, tampoco es una regla infalible. Porque a veces le faltan estados de oxidación. Fijate en las aclaraciones bajo el video, porque para algunos elementos hay estados de oxidación más comunes y los otros no los tenemos tanto en cuenta.