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Ejercicio 4.19 (ex 4.23) - Oxoácidos

Oxoácidos

Son compuestos ternarios formados por un elemento (en general un no metal), oxígeno e hidrógeno, y en su estructura hay H enlazado a O.

En estos compuestos TODOS los enlaces son de naturaleza covalente.

Pasos sugeridos para hacer las estructuras de Lewis de oxoácidos:

1) Colocar en el centro al átomo menos electronegativo (que no sea H), luego colocar alrededor de éste los O, y finalmente los H al lado de los O.

2) Anotar los electrones de valencia de cada átomo, comenzando por los H, luego los O enlazados a H, y luego el átomo central. Cuidar que cumplan con la regla del octeto (el H se completa con 2 electrones).

Aclaraciones sobre algunos compuestos:
* El N sólo forma oxoaniones con los estados de oxidación +3 y +5.
* El ácido fosfórico (u ortofosfórico) es H3PO4
* El ácido arsénico es H3AsO4

ATENCIÓN: 

- La estructura de Lewis del ácido sulfuroso presenta un oxigeno con 6 e- que debería tener 8 (me faltó el par de abajo)
- La estructura de Lewis del HCLO3 se corrige en el minuto 11:53; y en la fórmula desarrollada del H2SiO3 no se escribe la "i" del Si por error. 

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • taskhits
    taskhits, 25/01/21

    puede ser que los estados de oxidacion tenga mas o menos dependiendo de la tabla periodica? porque yo imprimi 2 de internet, y las 2 dan mas estados de oxidacion de las que tenes vos, en si, se me dificulta para estudiar

  • Exapuni
    Exapuni, 25/01/21

    Totalmente! Es así, por eso en general usamos la que nos dan en las últimas páginas de la guía de actividades de la materia. Que, lamentablemente, tampoco es una regla infalible. Porque a veces le faltan estados de oxidación. Fijate en las aclaraciones bajo el video, porque para algunos elementos hay estados de oxidación más comunes y los otros no los tenemos tanto en cuenta.