Recuerden que los pocos ejercicios que no están en video se encuentran resueltos paso a paso en las guías resueltas en texto de la materia
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Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por un elemento (en general un no metal), oxígeno e hidrógeno, y en su estructura hay H enlazado a O.
En estos compuestos TODOS los enlaces son de naturaleza covalente.
Pasos sugeridos para hacer las estructuras de Lewis de oxoácidos:
1) Colocar en el centro al átomo menos electronegativo (que no sea H), luego colocar alrededor de éste los O, y finalmente los H al lado de los O.
2) Anotar los electrones de valencia de cada átomo, comenzando por los H, luego los O enlazados a H, y luego el átomo central. Cuidar que cumplan con la regla del octeto (el H se completa con 2 electrones).
Aclaraciones sobre algunos compuestos:
* El N sólo forma oxoaniones con los estados de oxidación +3 y +5.
* El ácido fosfórico (u ortofosfórico) es H3PO4
* El ácido arsénico es H3AsO4
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UBA XXI | Curso Online |
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Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica | Unidad 3 |
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura | Unidad 4 |
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias | Unidad 4 |
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares | Unidades 4 y 5 |
Unidad 5: Soluciones | Unidad 7 |
Unidad 6: Gases ideales | Unidad 6 |
Unidad 7: Reacciones químicas | Unidad 8 |
Unidad 8: Cálculos estequiométricos | Unidades 8 y 10 |
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico | Unidades 9 y 8 |
Unidad 10: Ácidos y bases | Unidad 11 |
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