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Ejercicio 4.22

Para determinar la polaridad de una molécula deberán tener en cuenta 2 cosas:
1) la polaridad de los enlaces entre los átomos de las mismas
2) la geometría molecular

ATENCIÓN: En el minuto 02:47 no se escribe el enlace doble entre el S y O del trióxido de azufre. Debe colocarse ya que esa molécula presenta 1 enlace doble y 2 uniones dativas.

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • danioriana63
    danioriana63, 13/05/19

    En el minuto 02:47 si un enlace es doble  no queda polar al final? o no tiene nada que ver

  • brisalibertini
    brisalibertini, 09/05/19

    Hola! ¿En cuál vídeo explicas cómo resolver el punto 4.23? Tengo muchas dudas! Gracias. DmN7TBK8P1557439386839865806767733216593

  • abriiyluli
    abriiyluli, 08/05/19

    4:25
    No entiendo por qué en este caso NO se cancela, si en los demás sí, teniendo en cuenta que hablamos de los mismos elementos (Azufre con solo Oxígeno)

  • vanu.kactus
    vanu.kactus, 26/04/19

    Hola mi consulta es por el ejercicio num 4.22 a los -2,46 min 

    El punto b hice mal los enlaces, puse al F como átomo central  y queda con dos pares libres, una unión dativa con el B ,un enlace simple con  Cl y otro triple con Cl tmb, suelo tener estos errores, como hago para asegurarme de estar ubicando bien los átomos?ezndrcVMNr15562927676751367603210.jpg

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Hola! Generalmente el átomo central es el de menor electronegativad (exceptuando a los H, pobrecitos)

    Luego, en tu esquema no estarían respetando la regla del octeto ninguno de los átomos! Tienen demasiados electrones! 

  • vplacentino
    vplacentino, 03/01/19

    Hola, en SO2, el vector resultante apunta hacia los electrones libres o el resultante es la suma de los vectores de los enlaces, o se considera para los libres la electronegatividad del atomo central?

  • Exapuni
    Exapuni, 07/01/19

    Hola! El vector resultante es siempre la suma de los vectores (momentos dipolares) de los enlaces. En el esquema apuntaría hacia "abajo".

  • Yami.pachecoo
    Yami.pachecoo, 20/09/18

    Hola en el minuto 1:07 por que se termina anulando los vectores? si cada uno esta en distinta direccion 

  • Exapuni.
    Exapuni., 23/09/18

    Es porque están distribuidos de igual forma en el espacio.... Pensá en "separar las fuerzas" en x y en y. Los dos de abajo, "tiran" para los costados opuestos en x, y eso se cancela, y el de arriba "tira" sólo para arriba y eso se cancela con la partecita de los cloros de abajo que "tiran" para abajo. 

  • amilagrosmansilla
    amilagrosmansilla, 16/09/18

    profe como distingo si es piramidal o angular? no entendi

  • Exapuni
    Exapuni, 19/09/18

    Hola!

    Bueno, veamos, angular, sería con geometría de ángulo. Eso se obtiene con 3 átomos, verdad? (imaginate un boomerang). Entonces moléculas de 3 átomos (triatómicas) pueden tener geometría angular o lineal, pero van a tener geometría angular cuando tengan uno o dos pares de electrones libres.


    Ahora a las piramidales, sería como una pirámide, o como un banquito o un trípode. Son 4 átomos, donde hay 1 par de electrones libres.

  • luquicris6
    luquicris6, 17/05/18

    Hola, disculpa, no alcanzo a entender como saber la polaridad en casos angulares y en casos en que hay electrones libres? como seria Porque en un ejercicio mas adelante el 4.31 el H2O es dipolo-dipolo porque es polar, pero la trepev es angular con 2 pares de electrones libres,en ese caso es porque el Hidrogeno se cancela con hidrogeno? y queda oxigeno que es mas electro negativo? afectan los electrones libres a la polaridad? Tengo muchas preguntas jajaja cualquier cosa agregamelas a la cuenta jajajaja. Besos y que tengas buen dia!

  • Exapuni
    Exapuni, 17/05/18

    Hola!! Bueno, el análisis es el siguiente:
    1) hacer Lewis > geometría electrónica > geometría molecular
    2) evaluar polaridad de enlaces (vector de momento dipolar) 
    3) con 1 y 2 evaluas la polaridad de la molécula
    4) evaluar fuerzas intermoleculares

    No es que el H se cancela con el H, de hecho no se cancelan, te referís al momento dipolar? 

  • luquicris6
    luquicris6, 18/05/18

    @Exapuni exacto, al momento dipolar, si es =0 o distinto de 0. eso es lo que se me complica.

  • Exapuni
    Exapuni, 20/05/18

    @luquicris6 Para saber eso primero tenes que evaluar el momento dipolar de cada enlace en la molécula, eso lo ves haciendo la resta de las electronegatividades (si los átomos en el enlace son iguales el momento dipolar es 0). Luego pasas a evaluar hacia donde apuntan esos vectores (felchitas) en cada enlace de la molécula y observando la geometría molecular te fijas si se cancelan o no. 

  • dianapompeya2010
    dianapompeya2010, 01/05/18

    Hola Flor, no me quedó claro cómo darme cuenta si una molécula es polar o no polar. Qué características tiene cada una? 

  • Exapuni
    Exapuni, 03/05/18

    Hola! Para determinar la polaridad de una molécula deberán tener en cuenta 2 cosas:
    1) la polaridad de los enlaces entre los átomos de las mismas
    2) la geometría molecular 

    Bueno, para moléculas diatómicas homoatómicas como el Br2, Cl2, I2, H2, etc, como el enlace es no polar y es el único enlace en la molécula ésta será no polar.
    Para moléculas diatómicas heteroatómicas  como HCl, HF, etc, la molécula es lineal y el único enlace que tiene es polar así que va a ser una molécula lineal.

    Ahora bien, para moléculas más complejas tenés que mirar si los momentos dipolares de los enlaces se "compensan" o no. Para eso tenés que fijarte como es la polaridad de los enlaces y como es la geometría molecular. Quizas con esto entiendas un poco más el video