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Ejercicio 4.26 - Polaridad de moléculas

Para determinar la polaridad de una molécula deberán tener en cuenta 2 cosas:
1) la polaridad de los enlaces entre los átomos de las mismas
2) la geometría molecular 

Para moléculas diatómicas homoatómicas como el Br2, Cl2, I2, H2, etc, como el enlace es no polar y es el único enlace en la molécula ésta será no polar.

Para moléculas diatómicas heteroatómicas  como HCl, HF, etc, la molécula es lineal y el único enlace que tiene es polar así que va a ser una molécula lineal.

Para moléculas más complejas hay que evaluar si los momentos dipolares de los enlaces se "compensan" o no, y para eso hay que evaluar la polaridad de cada uno de los enlaces y la geometría molecular. 

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • Exapuni
    Exapuni, 22/07/19

    Para determinar la polaridad de una molécula deberán tener en cuenta 2 cosas:
    1) la polaridad de los enlaces entre los átomos de las mismas
    2) la geometría molecular 

    Para moléculas diatómicas homoatómicas como el Br2, Cl2, I2, H2, etc, como el enlace es no polar y es el único enlace en la molécula ésta será no polar.

    Para moléculas diatómicas heteroatómicas  como HCl, HF, etc, la molécula es lineal y el único enlace que tiene es polar así que va a ser una molécula lineal.

    Para moléculas más complejas hay que evaluar si los momentos dipolares de los enlaces se "compensan" o no, y para eso hay que evaluar la polaridad de cada uno de los enlaces y la geometría molecular.