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Ejercicio 4.26 - Polaridad de moléculas

Para determinar la polaridad de una molécula deberán tener en cuenta 2 cosas:
1) la polaridad de los enlaces entre los átomos de las mismas
2) la geometría molecular 

Para moléculas diatómicas homoatómicas como el Br2, Cl2, I2, H2, etc, como el enlace es no polar y es el único enlace en la molécula ésta será no polar.

Para moléculas diatómicas heteroatómicas  como HCl, HF, etc, la molécula es lineal y el único enlace que tiene es polar así que va a ser una molécula lineal.

Para moléculas más complejas hay que evaluar si los momentos dipolares de los enlaces se "compensan" o no, y para eso hay que evaluar la polaridad de cada uno de los enlaces y la geometría molecular. 

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • Exapuni
    Exapuni, 22/07/19

    Para determinar la polaridad de una molécula deberán tener en cuenta 2 cosas:
    1) la polaridad de los enlaces entre los átomos de las mismas
    2) la geometría molecular 

    Para moléculas diatómicas homoatómicas como el Br2, Cl2, I2, H2, etc, como el enlace es no polar y es el único enlace en la molécula ésta será no polar.

    Para moléculas diatómicas heteroatómicas  como HCl, HF, etc, la molécula es lineal y el único enlace que tiene es polar así que va a ser una molécula lineal.

    Para moléculas más complejas hay que evaluar si los momentos dipolares de los enlaces se "compensan" o no, y para eso hay que evaluar la polaridad de cada uno de los enlaces y la geometría molecular.