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Ejercicio 4.27 (ex 4.24) - Oxosales e hidrogenoxosales

Oxosales - Hidrogenoxosales

Son compuestos iónicos formados por oxoaniones y cationes metálicos

Los oxoaniones son aniones poliatómicos que contienen oxígeno en su estructura. Se los puede formular a partir de los oxoácidos respectivos a los cuales se les ha sustraído todos sus hidrógenos. El número de H sustríados es igual a la carga del oxoanión

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • www.wilmer_de_las_lomas
    www.wilmer_de_las_lomas, 16/05/19

    no entendi bien el tema,asi que me salto para la undad 5

  • laerachuave
    laerachuave, 14/05/19

    Hola no entiendo porque el Oxigeno le pone - como est de oxidacion cuando es -2

  • camilanader
    camilanader, 09/05/19

    Hola!!! En el minuto 10:15 pusiste en el NaNo3 una carga negativa en vez de (2-), ¿por qué? 

  • melufuente
    melufuente, 07/05/19

    Ah, y otra pregunta (perdón es que este tema me marea mucho), minuto 08:55, por qué quedaría como "ácido carbonico"? Si es estado de oxidación más "grande" del carbono es justamente 4. No sería "ácido percarbonico"?

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Eso vale para los elementos Cl, Br, I. Fijate en el apunte de nomenclatura de la guía.

  • melufuente
    melufuente, 07/05/19

    Hola Flor! En el minuto 06:45, KHSO3 queda primero como "ácido sulfuroso" y a partir de ahí se convierte en lo que sería "el anión sulfito"? O como sería?

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Hola! Buena pregunta!! Mirá, te das cuenta que no es el ácido, sino que es un hidrógeno oxoanión porque está el el potasio que es un metal. Entonces si lo disocias siempre te queda por un lado el metal, y del otro lado el anión. Que puede ser un ión poliatómico o monoatómico. Por ejemplo:


    chart?cht=tx&chl={\text{K}\%20\text{Cl}} se disocia en chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y chart?cht=tx&chl={\text{C}\text{l}^-}&ch (anión monoatómico)
    chart?cht=tx&chl={\text{K}\text{O}\text{se disocia en chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y chart?cht=tx&chl={\text{OH}^-}&chf=bg,s, (anión poliatómico)
    chart?cht=tx&chl={\text{KHSO}_3}&chf=bg, se disocia en chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y chart?cht=tx&chl={\text{HSO}_3^-}&chf=bg (anión poliatómico)
    chart?cht=tx&chl={\text{K}_2\text{S}\texse disocia en 2chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y html>

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Y ya que estamos vamos a nombrarlos como

    chart?cht=tx&chl={\text{K}\%20\text{Cl}} se disocia en chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y chart?cht=tx&chl={\text{C}\text{l}^-}&ch (anión monoatómico): el cloruro de potasio se disocia en el ión potasio (catión) y el ión cloruro (anión)
    chart?cht=tx&chl={\text{K}\text{O}\text{se disocia en chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y chart?cht=tx&chl={\text{OH}^-}&chf=bg,s, (anión poliatómico): el hidróxido de potasio se disocia en el ión potasio (catión) y el ión hidróxido (anión)
    chart?cht=tx&chl={\text{KHSO}_3}&chf=bg, se disocia en chart?cht=tx&chl={\text{K}^%2B}&chf=bg,s y chart?cht=tx&chl={\text{HSO}_3^-}&chf=bg (anión poliatómico) el hidrogenosulfito de potasio se disocia en el ión potasio (catión) y el ión hidrogenosulfito (hidrogenooxoanión)

  • melufuente
    melufuente, 09/05/19

    @Exapuni Gracias!!!!!!!!! 

  • barbaray.piquero
    barbaray.piquero, 06/05/19

    El silicato tiene solo 4 de estado de oxidación, y en el oxoanion pusiste SiO3. Pero elestado de oxidación del oxigeno es -2, y -2.3 es -6, no se cancelaría con el silicato.

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Hola! No entiendo la consulta. El oxoanión es justamente un anión divalente, tiene carga nega negativa igual a 2. El estado de oxidación el Si es 4 y el de cada O es -2. Al hacer la cuenta queda una carga neta en el oxioanión de 2-. 

  • milton.alessio
    milton.alessio, 02/05/19

    Hola, el azufre solo utiliza el estado de oxidación+4 y +6?

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Hola! No, tiene más que esos

  • marlenegonzalez_
    marlenegonzalez_, 01/05/19

    En el 1 d ( hidrogeno de sulfito de potasio) porque  el estado de oxidacion del oxigeno queda -1? no es siempre -2? No me quedo claro eso!! Gracias.

  • Exapuni
    Exapuni, 03/05/19

    Minuto?

  • glenda.comino
    glenda.comino, 25/04/19

    En el 1)b) Osea en el NaClO (hipoclorito de sodio) porque el Oxigeno tiene carga/estado de oxidación -1 si el oxígeno tiene -2???

  • Exapuni
    Exapuni, 03/05/19

    minuto?

  • milagrostarruella
    milagrostarruella, 30/05/18

    “Nitrato...... de estudiar” ESTALLE 😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂😂

  • Exapuni
    Exapuni, 03/05/19

    :D 

  • jarm4729
    jarm4729, 20/05/18

    "El pICO del pATO hermOSO y chiquITO"

  • Exapuni
    Exapuni, 20/05/18

    Es mejor que mi regla, lo sé.. donde se ha visto un oso chiquito?

  • jarm4729
    jarm4729, 20/05/18

    @Exapuni Solo en caso de que sea recién nacido... no lo sé! jajaja


  • Exapuni
    Exapuni, 21/05/18
  • rafaelavalos2012
    rafaelavalos2012, 01/05/18

    Hola, para el nitrógeno sólo se toma en cuenta el 3 y 5 como número de oxidación?

  • Exapuni
    Exapuni, 03/05/18

    Hola!! Tiene más estados de oxidación el N, pero cuando forma oxoaniones o hidrogenoxoaniones solamente usa +3 o +5. Aprendelo de memoria porque el N es especial

  • davidpatriciozepedarodriguez
    davidpatriciozepedarodriguez, 09/05/19

    @Exapuni  tendre que hacerlo de memoria porque le agregue el per osea pernitrato de sodio ;(