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Ejercicio 4.28 (ex 4.25) - Geometría de iones poliatómicos

La geometría de los iones poliatómicos (no moléculas) se obtiene de forma similar a la geometría molecular.

ATENCIÓN:
En el ítem c, la unión con el O doble debe ser DATIVA, ya que sino el P quedaría con 10 electrones.
En el ítem d el azufre debe tener 6 electrones de valencia, generando enlaces covalentes simples con 2 O, y una unión dativa con el O restante (figura como doble en el ejercicio), y finalmente un par de electrones libres. Por lo tanto el anión sulfito tiene geometría PIRAMIDAL.

El nombre de la geometría molecular es tetraédrica no lleva h como sí lo hace en inglés. Saludos!

Comentarios
  • jbauti9
    jbauti9, 18/09/19

    El PO4 esta mal , queda una dativa , no un enlace doble...


  • Exapuni
    Exapuni, 19/09/19

    Hola! Sí, está aclarado en la descripción del video. Saludos!

  • mercedesretamoso
    mercedesretamoso, 11/09/19

    hola, con respecto a esta aclaracion :

    En el ítem d el azufre debe tener 6 electrones de valencia, generando enlaces covalentes simples con 2 O, y una unión dativa con el O restante (figura como doble en el ejercicio), y finalmente un par de electrones libres. Por lo tanto el anión sulfito tiene geometría PIRAMIDAL

    por que no puede ser covalente doble, siendo asi tambien quedarian con 8 e- cada uno

  • Exapuni
    Exapuni, 12/09/19

    Hola! No, pues te quedarían 10 electrones en el S, pues al ser doble enlace tendrías que adjudicarle los 2 que aporta el oxígeno.