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Ejercicio 4.3 - Polaridad de enlaces

Clasificación de los enlaces químicos según la diferencia de electronegatividad de los átomos enlazados

Enlace Iónico: cuando la diferencia de electronegatividad es grande. Involucra a metales y a no metales de alta electronegatividad.
Enlace Covalente: cuando la diferencia de electronegatividad es pequeña, involucra a no metales.*
Enlace Metálico: cuando la diferencia de electronegatividad es pequeña, involucra a metales.

*Los enlaces covalentes pueden clasificarse a su vez en enlaces No polares o Polares según la distribución de la carga o nube electrónica alrededor de los átomos que constituyen estos enlaces.

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • sofiamaidana65
    sofiamaidana65, 07/11/20

    La polaridad La saco de la Tabla Periodica?

  • Exapuni
    Exapuni, 09/11/20

    Hola! No! Hago la cuenta con las electronegatividades que sí saco de la tabla periódica :)

  • camilafiorella2016
    camilafiorella2016, 30/10/20

    profe no comprendo bien lo de "polar" eso quiere decir de mayor electronegatividad?


  • Exapuni
    Exapuni, 09/11/20

    Hola Cami! Veamos un ejemplo para entender mejor, imaginate que tenemos el HCl y el HF. Entre los dos átomos (H y Cl) tenemos un enlace; y entre los átomos (H y F) tenemos otro enlace. Ahora cuál de esos dos enlaces presentará una polaridad mayor?? 

    Un enlace será más polarizado cuanto mayor sea diferencia de electronegatividad de los átomos que intervienen. 
    Entonces miremos la diferencia de electronegatividades entre el H y el Cl por un lado, y entre el H y el F por el otro. 
    La electronegatividad del H es la misma en ambos casos, pero la electronegatividad del F es mayor que la del Cl, por lo tanto la diferencia de electronegatividad es mayor entre el H y el F que entre el H y el Cl.

    No confundir el término "polar" o "polaridad" con "electronegatividad"