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Ejercicio 4.35 (ex 4.33)

Los puntos de fusión y de ebullición serán mayores, cuanto mayores sean las fuerzas que unen las moléculas/iones.
En el caso de moléculas, hablamos de fuerzas intermoleculares, que son: fuerzas de London (presentes en TODAS las moléculas), dipolo-dipolo permanente y puentes de hidrógeno;
mientras que en el caso de las sustancias iónicas serán las fuerzas electrostáticas (éstas son de mayor intensidad que las fuerzas intermoleculares).

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • barbii.mcf
    barbii.mcf, 06/05/18

    De que otra forma se puede saber su punto de ebullición? o esa es la única forma?

  • Exapuni
    Exapuni, 09/05/18

    Hola! Bueno, hay que seguir un orden al hacer estos ejercicios:
    Primero evaluas si son compuestos iónicos o moleculares.
    Luego, entre las moléculas evaluas las fuerzas intermoleculares.
    Si tienen las mismas ahí podés pasar recién a evaluar masa molecular (o número de electrones).

  • mgsbmariasanchez
    mgsbmariasanchez, 06/05/18

    hola!, tienes algun vieo explicando compuestos ionicos ?

  • Exapuni
    Exapuni, 09/05/18

    Hola! No tengo un video puntual de teoría sobre compuestos iónicos, pero puedo decirte que son aquellos compuestos formados por iones (cationes y aniones). Presentan uniones iónicas (electrostáticas)

    Por ejemplo, las sales como el NaCl que uno conoce como la sal de mesa. No hay unidades independientes de este compuesto, sino que se encuentran formando una gran red cristalina tridimensional de iones chart?cht=tx&chl={Na^%2B}&chf=bg,s,65432 y chart?cht=tx&chl={Cl^-}&chf=bg,s,6543210.
     La mínima relación entre los cationes y aniones en un compuesto iónico es lo que se conoce como unidad fórmula, que para el caso de la sal de mesa es NaCl. La relación es 1 a 1. Mientras que para una sal como el chart?cht=tx&chl={CaCl_2}&chf=bg,s,65432  la unidad fórmula nos está diciendo que la mínima relación entre los iones de 1 de chart?cht=tx&chl={Ca^{2%2B}}&chf=bg,s,65 y 2 de chart?cht=tx&chl={Cl^-}&chf=bg,s,6543210


  • tomipoggi
    tomipoggi, 11/02/18

    Hola! Es lo mismo si en vez de sumar los electrones para el caso de SiH4 y el CH4 sumaba sus masas molares y comparaba quien tenia mas?

  • Exapuni
    Exapuni, 11/02/18

    Hola! Sí, es lo mismo el razonamiento!! Pensá por qué es lo mismo. La diferencia entre las moléculas SiH4 y el CH4 es que el primero tiene mayor masa molecular (o molar, si hablamos de 1 mol de moléculas), y esto significa que tiene más protones (y electrones aunque su masa es despreciable) que el CH4. El SiH4, al tener más electrones tiene una nube electrónica más polarizable que la del CH4, y las fuerzas de London que actúan entre las moléculas de SiH4 son más fuertes.