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Ejercicio 4.37 (ex 4.33)

Los puntos de fusión y de ebullición serán mayores, cuanto mayores sean las fuerzas que unen las moléculas/iones.
En el caso de moléculas, hablamos de fuerzas intermoleculares, que son: fuerzas de London (presentes en TODAS las moléculas), dipolo-dipolo permanente y puentes de hidrógeno;
mientras que en el caso de las sustancias iónicas serán las fuerzas electrostáticas (éstas son de mayor intensidad que las fuerzas intermoleculares).

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 4 - Enlaces y compuestos químicos,
estructura tridimensional e interacciones
intermoleculares

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Comentarios
  • nereayporo
    nereayporo, 01/07/20

    Hola que tal, una duda. De que manera me doy cuenta por ejemplo en el 4.37 b el 2, que es ionico y no polar o no polar. Gracias 

  • cristiantorrico90
    cristiantorrico90, 03/07/20

    a mi también me surgió la misma duda...

  • selegonzalez
    selegonzalez, 08/07/20

    Es ionico por que Ca es un Metal y H un No metal