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Ejercicio 5.22

El ejercicio siguiente, 5.23 , se encuentra resuelto paso a paso en la guía resuelta. 
Saludos!

Comentarios
  • garaylinda18
    garaylinda18, 15/05/19

    Profe no entiendo porque en el C) me da 2,56x10^24 y no 2,56x10^-22. Nose porque si calculo los mismos resultados🙏😓

  • biancamartinaoviedo
    biancamartinaoviedo, 11/05/19

    s9gUMFkF711557604938506-2030287188.jpgprofe yo al ej c) lo hice de esta manera está bien ? El resultado me dio igual

  • cancer_tb
    cancer_tb, 11/05/19

    no sé bien del tema, pero me parece que poner (1 mol-----1,66x10^-24)  está mal ya que ese es el valor de uma. Ojalá respondan así nos quitamos dudas. 

  • ornella.sg.23
    ornella.sg.23, 07/05/19

    Hola! Puede ser que falte el ejercicio 5.23 actual? Porque justo tengo una duda sobre ese ejercicio y no me aparece

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    Ya está subido, hacé click acá: 5.23 

  • cami_yaoi801
    cami_yaoi801, 07/05/19

    hola profe, yo lo plantee de otra forma y llegué al mismo resultado, pero quiero saber si está bien

    yo pensé, si 0,275 moles están contenidos en 45.9 cm3 y la sustancia tiene una densidad de 0,924 g/cm3, lo que hice fue la cuentita de densidad= masa/volumen con esos datos para saber la masa de 0,275 moles (me dio 42,4116 grs)
    y después ahi hice regla de tres simple:
    0,275 moles ------ 42,4116 grs
    1 mol ------- x= 154,224 grs

    ¿es correcto plantearlo así también?

  • cami_yaoi801
    cami_yaoi801, 07/05/19

    con el B me pasó lo mismo, lo plantee diferente pero dio mismo resultado, con ese yo pensé:

    1 mol -------- 6,02214179x10^23 moléculas
    0,275 moles ---- x= 1,710889923x10^23 moléculas

    sabiendo eso:
    45,9 cm3 ----- 1,710889923x10^23 moléculas
    120 cm3 -------x= 4,329644424x10^23 moleculas

    sólo quiero saber porque a mi me resulta más facil de esta manera jajaj

  • Exapuni
    Exapuni, 08/05/19

    @cami_yaoi801 Sí, podés llegar al resultado de diferentes formas. Hace la que te resulta más cómoda. Siempre tenés que ser coherente con las reglas de tres simple que planteas, después sale solo! Muy bien! Sólo recordá informar el resultado final con 3 cifras significativas

  • ailuyun
    ailuyun, 08/05/18

    Como se en que caso tengo que poner 1 mol o en el NA?

  • Exapuni
    Exapuni, 09/05/18

    Cuando te piden cantidad tenés que calcular los moles, pero cuando te piden el número usas el NA.

    Por ejemplo:
    Calcular la cantidad de átomos de H en 2,016 gr.. vos informas: hay 2 moles de átomos de H (por ej)

    Calcular el número de átomos en H en 2,016 gr.. vos informas: hay 2x6,022x10^23 átomos de H = 1,2044x10^23 átomos de H