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Ejercicio 6.12 (ex 6.13)

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso

Unidad 6 - Gases

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Guía relacionada:

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Comentarios
  • nailisaavedra
    nailisaavedra, 18/11/20

    A mi me dio el mismo resultado usando la ecuación donde está la densidad. Despejé la Masa Molar del compuesto, con eso sabía que en cada mol de XH4 tenía tantos gramos del compuesto. Luego hice regla de tres con la masa que me dan y encontré los 2, 50 moles de XH4 que tenía en esa masa del compuesto.... ¡No sé si está bien!  o fue coincidencia, ya que tú dijiste que no podíamos hacerlo usando esa ecuación, pero para mi tiene sentido.  Responde por favor así no me hundo en la duda.  :)

  • Exapuni
    Exapuni, 18/11/20

    Hola! Está bien hacerlo así, esa fórmula no podes usarla cuando tengas mezcla de gases. En este caso es un solo gas, así que podes utilizarla :)  

  • agusescobares88
    agusescobares88, 25/08/20

    Hola! En el punto c) no tendria que haber multiplicado el 4 por el NA?

  • espinozaivanna12
    espinozaivanna12, 27/08/20

    Holaa, eso lo hacemos para calcular el número (N), en este caso nos piden cantidad (n)