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Ejercicio 6.16
Comentarios
  • cuismanm
    cuismanm, 18/10/18

    Profe, hola, no me queda claro lo de la presion parcial que no varia, se supone o al menos eso tenia entendido que la presion parcial de un gas es la multiplicacion entre la presion total y su fraccion molar, y si la presion total va a variar, no entiendo porque esta no variara. 

  • Exapuni.
    Exapuni., 29/10/18

    Hola! La definición de presión parcial de un gas nos dice que "cada gas ejerce una presión igual a la que ejercería si ocupara el mismo volumen que la mezcla"
    Y atento, acá hay 2 situaciones, primero tenés N2 solito y tiene una cierta presión, luego tenés N2 y O2, donde la presión total aumenta, pero la presión del N2 sigue siendo igual a la que tenía antes. Se entiende? Antes y después tenes la misma cantidad de N2 ejerciendo siempre la misma presión. Lo que cambian son los moles totales, y por lo tanto, cambia la presión total.  

  • hernan.riquelme95
    hernan.riquelme95, 07/05/18

    hola profe no entendi bien el punto 3, porque la presion parcial no varia, si la presion era proporcional a los moles en pv=nRt   y se le agregan moles

  • Exapuni
    Exapuni, 07/05/18

    Hola! La definición de presión parcial de un gas nos dice que "cada gas ejerce una presión igual a la que ejercería si ocupara el mismo volumen que la mezcla".
    Y atento, acá hay 2 situaciones, primero tenés N2 solito y tiene una cierta presión, luego tenés N2 y O2, donde la presión total aumenta, pero la presión del N2 sigue siendo igual a la que tenía antes. Se entiende? Antes y después tenes la misma cantidad de N2 ejerciendo siempre la misma presión. Lo que cambian son los moles totales, y por lo tanto, cambia la presión total.  

  • hernan.riquelme95
    hernan.riquelme95, 10/05/18

    @Exapuni gracias