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Ejercicio 6.16

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • hernan.riquelme95
    hernan.riquelme95, 07/05/18

    hola profe no entendi bien el punto 3, porque la presion parcial no varia, si la presion era proporcional a los moles en pv=nRt   y se le agregan moles

  • Exapuni
    Exapuni, 07/05/18

    Hola! La definición de presión parcial de un gas nos dice que "cada gas ejerce una presión igual a la que ejercería si ocupara el mismo volumen que la mezcla".
    Y atento, acá hay 2 situaciones, primero tenés N2 solito y tiene una cierta presión, luego tenés N2 y O2, donde la presión total aumenta, pero la presión del N2 sigue siendo igual a la que tenía antes. Se entiende? Antes y después tenes la misma cantidad de N2 ejerciendo siempre la misma presión. Lo que cambian son los moles totales, y por lo tanto, cambia la presión total.  

  • hernan.riquelme95
    hernan.riquelme95, 10/05/18

    @Exapuni gracias