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Ejercicio 6.23

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • nahuelhemsi
    nahuelhemsi, 20/05/21

    No era mas facil usando P = PM/RT?

  • Alvapower333
    Alvapower333, 16/05/21

    Hola , yo en el ejercicio a) , lo hice de otra forma tipo usando la formula de densidad = presion x Masa Molar 

                                                                                   R      x temperatura
    Y me dio el mismo resultado esta bien ???

  • julibonifacino3
    julibonifacino3, 03/02/21

    hola, en el punto b esta bien hacer la presion total (6atm) menos la presion parcial del CO2 que ya la teniamos porque sigue siendo 1 atm? me da lo mismo pero no se si esta bien el razonamiento

  • fabricbc20
    fabricbc20, 16/11/20

    Hola te quería hacer una consulta.. si la masa de 21.6g es la suma de las masas de (C O2 + Z H3) , quiere decir que puedo restar la masa del CO2 (11,1769741594) - la masa total 21,6 y esta diferencia me da la masa de Z H3(10,4230258406)... y con esa masa la divido por los moles que sacamos en el punto B (1,2698221042) mol ZH3 y por ende me daría la masa molar .. no encuentro el error en mi lógica :/ y me da otro numero. 

  • Exapuni
    Exapuni, 16/11/20

    Hola! "si la masa de 21.6g es la suma de las masas de (C O2 + Z H3)" pero en el enunciado dice que  21.6g es la masa de ZH3.