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Ejercicio 6.6

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • sebastian.albornoz1996
    sebastian.albornoz1996, 26/09/21

    me salta error en este ejercicio 

    No se puede acceder a este sitio web

  • Exapuni
    Exapuni, 01/10/21

    Por consultas técnicas escribí a info@exapuni.com, seguramente sea alguna configuración del navegador.

  • corinstefanie
    corinstefanie, 21/05/21

    en el punto "B" porque me da el resultado de 87349.9301807 moles en lugar de 1.05311939 mol???

    tiene que ver algo con la calculadora que uso???

  • sebastiancardenas360
    sebastiancardenas360, 22/05/21

    Porque para que te 1.05311939 mol, tienes que poner en la calculadora 1,243523316 x 20,0 % 0,082 % 288

  • aylendecima615
    aylendecima615, 12/07/20

    La masa de del benceno como lo calculo 

  • espinozaivanna12
    espinozaivanna12, 26/08/20

    haces la sumatoria de las masas atómicas de los elementos (están en la tabla periodica). En este caso para el benceno hacemos 12,01x2+1,008x4 (las masas por la cantidad de átomos)

  • flancleybruno
    flancleybruno, 10/06/20

    Si es cantidad de átomo no hay que utilizar en Avogadro? Porque para mim seria en moles se lo hubiese pedido, no? 

  • Exapuni
    Exapuni, 24/06/20

    Exacto. Cuando nos hablan de cantidad de sustancia o elementos (n) tenés que expresar el resultado en moles ( o milimoles, si lo aclaran)