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Ejercicio 7.23
Comentarios
  • vsuarez819
    vsuarez819, Hoy, 17:14

    minuto 1:43

    Como me doy cuenta que la densidad es de la solucion y no del soluto? Porque por ejemplo, cuando quiero sacar los moles del acido sulfurico, lo tomo como soluto, no como solucion.

  • cami_yaoi801
    cami_yaoi801, Ayer, 23:27

    Profe, yo el A lo hice de otra manera y me dio el mismo resultado, pero quiero saber si lo plantee bien

    primero, con la densidad, lo que hice fue calcular los gramos de solucion en 1000 cm3
    1,83 grs solucion ----- 1 cm3
    x= 1.830 grs solucion ---- 1000 cm3

    después con esos gramos, pensé y el porcentaje m/m, pensé:
    98 grs ácido sulfurico ---- 100 grs solucion
    x= 1.793,4 grs acido sulfurico---- 1.830 grs solucion

    y con esos gramos de acido sulfurico que me dio, calcule los moles (numero de moles = 1.793,4 grs/ 98,086 grs/mol = 18,3 moles)
    está bien esa manera de hacerlo?

  • luquicris6
    luquicris6, 21/06/18

    Profe, en el punto B. Porque el acido es solvente y no es masa de solucion?   El acido y el acido sulfurico son cosas diferentes?

  • Exapuni.
    Exapuni., 24/06/18

    1. Ácido es lo mimso que ácido sulfúrico

    2. Es solvente porquer es el que está en mayor proporción (Normalmente es el agua porque trabajamos con soluciones diluidas)
    3. No es solución porque tenemos un pequeño 2% de agua.. solución sería el ácido sulfúrico + agua. 
    ;-D

  • milenarocioariza
    milenarocioariza, 29/05/18

    Hola, es lo mismo haber pasado esos 120 gr de ac a mol y de ahi hacer la equivalencia?

  • Exapuni.
    Exapuni., 31/05/18

    Si! Porque sabes cuantos moles de ácido tenes en 54,5 ml o en 1000 ml! 

    Igual es conveniente usar siempre los datos que te da el problema y no los que sacaste antes para no arrastrar error 😊