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Ejercicio 7.34 - Diluciones

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • paconataliaa
    paconataliaa, 04/06/21

    pero si a los 200cm3 que tienen 0,150 moles le agrego el resto de solvente para llegar a 1000cm3, no se va a rebajar la concentración? D:

  • nahuelhemsi
    nahuelhemsi, 07/06/21

    Moles no es concentración, es cantidad, la cantidad de soluto no cambia. El producto V1 x Concentración1 es igual a V2 x Concentración2, podes despejar de ahí

  • Exapuni
    Exapuni, 29/06/21

    Sí Nati! La gracia de diluir es que a partir de una solución de una mayor concentración (solución concentrada) obtenes otra pero de menor concentración (diluída) simplemente agregando solvente. Ahora bien, la concentración CAMBIA, pero los moles de soluto son los mismos!

    PD: Imaginate qué pasaría si mágicamente evaporaras el solvente de ambas soluciones. (Rta: los moles de st serían los mismos en ambas)