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Ejercicio 7.36
Comentarios
  • espinozaivanna12
    espinozaivanna12, 31/08/20

    Holaa, por qué en el item "a" los 10ml y 100 ml de sc tienen la misma cantidad de moles de st pero en 1000ml ya no?

  • agustinfmollo
    agustinfmollo, 25/07/20

    Hola nati, en el punto A hice 2.05 % 250 Y me dió, y en el B hice 0.0850x500%25 y también me dió, puedo usar este tipo de forma para resolverlo cuando se permita? o si lo hago así en un examen aparecerá erróneo? Saludos. 

  • matiasherlein7
    matiasherlein7, 20/07/20

    Porque se dice que hay 1000ml de solución inicial en 2,05 moles de soluto, cuando el ejercicio ya te da el dato de que hay 2,05 moles de soluto en 10,0 ml de solución?

  • diegoguerralejandro
    diegoguerralejandro, 23/07/20

    Los 10 mililitros son de la solucion inicial (Agua y KNO3) , y la molaridad de esa solucion es 2.05 es decir en 1000ml hay 2.05 moles de st (solo KNO3). En Conclusion, en 10ml de solucio (Agua y KNO3) hay 0,0205 moles de St (KNO3) ;)