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Ejercicio 7.37
Comentarios
  • juanstreetballer
    juanstreetballer, 27/10/18

    yo la pense un poco diferente, dije: si en 1L tengo 0,0200mol del cation Na, entonces en 1,25L tengo 0,0250mol del cation Na.
    Entonces, si 1mol de Na2SO4 tiene 2mol de Na, en 0,0250mol de Na tengo 0,0125mol de Na2SO4.
    Por lo tanto, si 1mol de Na2SO4 tiene una masa de 142g, 0,0125mol de Na2SO4 tendran una masa de 1,78g.
    No sé si esta bien razonarlo así en un parcial, pero capaz resulta un poco más simple, por lo menos para mi, de echo ni plantie la ecuación de disociación

  • Exapuni.
    Exapuni., 29/10/18

    Tranquilo que está perfecto ese razonamiento. Los ejercicios de química suelen tener muchas formas diferentes de razonar para llegar a los mismos resultados. 

  • tubelu68
    tubelu68, 18/10/18

    Hola profe una duda por que cuando pasas  Gramos , no usas 1mol .Como lo es en la formula M:g/mol   

  • Exapuni.
    Exapuni., 29/10/18

    Hola! Me decís en qué minuto es el pasaje de unidad?

  • fabianleo92
    fabianleo92, 04/06/18

    hola profe no entiendo porque la molaridad del sulfato de sodio la divides en 2.     (min 1:50)

  • Exapuni.
    Exapuni., 06/06/18

    Porque tenes la concentración de sodio.... fíjate que por cada molécula tenes dos átomos de sodio, y la concentración de sodio que te dan es por esos dos átomos...  y por cada molecula tenes dos sodios... entonces la concentración de la molécula es la mitad. Creo que está mejor explicado en el vídeo igual 🙈, hablado! 

  • fabianleo92
    fabianleo92, 07/06/18

    @Exapuni. gracias profe me aclaro la duda.