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Ejercicio 7.9

Aclaraciones sobre algunos compuestos:
* El N sólo forma oxoaniones con los estados de oxidación +3 y +5.
* El ácido fosfórico (u ortofosfórico) es H3PO4
* El ácido arsénico es H3AsO4

Comentarios
  • arianacarusi
    arianacarusi, 18/10/18

    Hola!! Item B, lo hice así pero en lugar de pasar 0,250L a ml, pasé los 100 ml a L. Entonces me dio otro resultado, 0,125g en 0,100L. Se lo puede considerar como otra respuesta válida o esta mal? 

  • Exapuni.
    Exapuni., 29/10/18

    Hola! Fijate que si pasaste todo a litros, cuando planteas la regla de tres, donde en el video dice que son 100ml tenés que poner 0,1 l y ahí el resultado te tiene que dar lo mismo. Es resultado no es válido, algún valor te debe haber quedado mal pasado... 

  • matiaseguibar
    matiaseguibar, 11/06/18

    no entiendo por que nitrato (ato) tiene estado de oxidación 5 ya que:

    Na(+1)  N(+5) y 3O (-2) no?      ato no sería +4? +5 sería hiperNitrato o estoy equivocado?

  • Exapuni.
    Exapuni., 13/06/18

    Nox O = -2 si tenemos tres  oxigenos es -2x3= -6. Así si dan las cuentas. 

  • matiaseguibar
    matiaseguibar, 13/06/18

    @Exapuni.  si dan las cuentas pero no entiendo porque si usamos nitrato (ato) se pone +5 y no +4

  • Exapuni.
    Exapuni., 24/06/18

    @matiaseguibar Porque el nitrógeno solo puede formar oxoaniones estables con los Nox +3 y +5, sino no se forman compuestos estables, enonces el resto de los números de oxidación no se consideran. 

  • agustinacanavesi99
    agustinacanavesi99, 03/06/18

    hola! en el item b) 250 ml no serian de soluto en ves de solucion?

  • Exapuni.
    Exapuni., 05/06/18

    Esos 250ml el problema aclara que es de solución que queres obtener con una concentración 5% m/v de NaNO3

  • tellmeitsbuffay
    tellmeitsbuffay, 31/05/18

    K tiene 39,10 de masa y Br 79,90. Porque la masa molecular fue 119,03g y no solamente 119?

  • Exapuni.
    Exapuni., 01/06/18

    Tal vez en la tabla que buscaste, tenes menos decimales... no creo que sea una diferencia de 0,03 un problema. No te preocupes. 

  • tellmeitsbuffay
    tellmeitsbuffay, 01/06/18

    @Exapuni. ahhhh si, me olvidé desa posibilidad jajaja Graciasss! ❤

  • berta.lms
    berta.lms, 02/04/18

    Quiero decir, la masa no es lo mismo que la masa molar, cuando hablas de masa, es de la solucion, y lo otro es la masa del mol.

  • Exapuni
    Exapuni, 02/04/18

    masa molar: es la masa de 1 mol, y en este ejemplo la masa que vale 833,21 g corresponden a los 7 moles de KBr

  • berta.lms
    berta.lms, 02/04/18

    Cuando hablas de masa, quiere decir la masa molar? Yo no entendi las questiones que piden para encontrar la masa, no se si es la masa mismo, o se es la masa molar.

  • Exapuni
    Exapuni, 02/04/18

    Hola en el minuto 01:30 se explica. Para calcular la masa utilizamos la masa molar.
    De todas formas, el curso tiene un orden, que sigue la cursada del CBC, estos temas se encuentran al principio del mismo. Te recomiendo comenzar a estudiar desde el comienzo ya que de esa forma vas a ir comprendiendo los temas y adquiriendo las herramientas necesarias para resolver los ejercicios

  • berta.lms
    berta.lms, 02/04/18

    @Exapuni Ah si, gracias !!

  • Exapuni
    Exapuni, 02/04/18

    @berta.lms De nada!! :D

  • carlos_kda
    carlos_kda, 07/10/17

    Yo puse que tengo que agregar 833.21 g de KBr en 2L de sc cual seria mi error  ?? 

  • Exapuni
    Exapuni, 08/10/17

    Hola! El error sería que en el laboratorio no tenés solución jeje. La tenés que armar, y en el laboratorio solo tenés KBr y agua. 

    Es como armar un jugo con jugo en polvo. Estás diciendo que tenés que agregar 833,21g del polvito a 2 L de jugo(la solución), pero no tenés jugo, tenés agua. Se entiende? Imaginate en un laboratorio y los elementos que tenés

  • carlos_kda
    carlos_kda, 08/10/17

    @Exapuni con razon me salen mal los jugos :D :D  GRACIAS 

  • Exapuni
    Exapuni, 08/10/17

    @carlos_kda JAJAJAJA XD