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carrascovargas.javiera, 09/11/18

Hola profe, queria saber si había algún video de teoría de estequiometria 

gracias 

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Exapuni., 10/11/18

Hola, está incluido en los ejercicios, a medida que los vamos resolviendo en esta misma unidad. 

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sebas.alba13, 24/10/18

Te hago una consulta, en el video decis que el yodo es el agente reductor, no seria que KI es que el agente reductor?

Va me explicaron que es todo lo que se reduce a pesar de que el yodo es el cambio el estado de oxidacion.

Gracias

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Exapuni., 06/11/18

Hola, sí se habla de agente reductor la especie que se oxida, que en este caso es el KI

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delfinaarecco, 15/07/18

Hola profe, tengo una duda de esta unidad. En el 2do parcial, tenia un ejercicio de una reacción en medio básico. La hice toda a la reacción, la balance, le agregue el doble de OH- ,H20 etc.. y me pusieron que al final de la reacción me falto dividir.  Me quedo esto: 24 OH- + 12 i2(yodo 2) + 20 cl O3 ---> 24 i O3 + 12 H2O + 20 cl    (me pusieron que el ejercicio estaba mal por no dividirlo, supuse que se referían a simplificarlo, siempre tengo que simplificar al final? ) 

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Exapuni., 15/07/18

En realidad no está mal eso... pero hay que simplificarlo... en medio básico, lo que hacemos de agregar el doble de OH que de H2O, es para que sea más fácil, pero eso lleva a que nos queden números muy grandes, y si se puede simplificar todo de los dos lados al final, hay que hacerlo. =(

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delfinaarecco, 15/07/18

@Exapuni. Ahh bueno, genial ! Graciaaas ♥

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miguelykandy, 12/06/18

Hola flor yo no entendi en síntesis  di tenes 2h2 + 02 por q pasa solo 2h2O    el 2 del O se elimina ?

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Exapuni., 14/06/18

En reacciones de síntesis el concepto es que se forme desde algo simple algo más complejo. El 2 del O2 no desaparece, sino que para formar agua simplemente la reacción es de esta manera (Recordá que el Nox del O2 es -2 y del H es +1, entonces para que la molécula se encuentre estable, la estructura tiene que ser esa)

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diegohmoratinos, 31/05/18

Hola profe! Tengo una consulta. En FedEx cuando ponemos los Estados de oxidación no entendí muy bien pq ponemos 0 para el cloro... o como los definimos realmente para cada uno. Hay un vídeo donde explicas eso?

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Exapuni., 31/05/18

Para los átomos en estado molecular (Cl2,O2) el número de oxidación es cero, y luego, recordando lo que sabemos de uniones químicas, podemos deducir el número de oxidación que tienen los otros átomos... siempre tenemos el comodín del oxigeno y el

Hidrógeno que nos ayudan para ir deduciendo el resto! 

También los metales alaclainos y alcalinoterreos con +1 y +2

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diegohmoratinos, 06/06/18

@Exapuni. No había visto la respuesta! Después me Di cuenta de todo! Graciass 

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Exapuni., 08/06/18

@diegohmoratinos me alegro que hayas entendido todo 💪

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elicarosanse, 13/11/17
hola flor, te hago una consulta me dieron para resolver esta ecuación por redox: H2O2+Fe2+ --->F3+ H20 (en medio ácido), me podrías indicar como se hace?
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fiesta_cervezal, 28/10/17

Hola! Tengo una duda con este ejercicio de UBA XXI:




 "Iguale las siguientes ecuaciones químicas de tipo II (óxido reducción), teniendo en
cuenta que ocurren por vía húmeda en medio básico.

H2O2 (ac) + KOH (ac) + CrCl3(ac) → K2CrO4 (ac) + KCl (ac) + H2O (l)"





Cuando quiero balancear la semirreación de reducción H202---->CrO4 (el CrO4 con carga 2-) con H2O y OH- resulta que me quedan desiguales las cantidades de cada elemento en ambos lados, por más que agregue el doble de OH- y la mitad de agua en el lugar que corresponde ¿Qué puedo hacer? D: 




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Exapuni, 28/10/17

Hola!! Generalmente no respondemos consultas de temas que no tengan que ver con el video y los ejercicios del video, ya que no podríamos responder todas las dudas si todos hacen lo mismo. Pero voy a orientarte! 
Fijate que hay un ejercicio en el que ocurre eso, y finalmente terminás balanceando al final de la ecuación "por tanteo" ("a ojo"). 
Esto ocurre en esta reacción donde los K y los Cl no se balancean (los demás sí quedan balanceados). 
El resultado del ejercicio va a ser 
2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH ---->

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fiesta_cervezal, 29/10/17

@Exapuni Muchas gracias!! Ya pude resolverlo y me di cuenta que estaba mal la semirreacción ( la correcta era 2e- + H2O + H2H2----> 3H20 + 6 OH-)  de reducción y no hice el tanteo. 

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guevara_solange1, 23/10/17

Hola . En la explicacion de teoria de Redox , das como ejemplo "sintesis" , decis que 2 moles de H2 + 1 mol de O2 , da como resultado 2 moles de H20. Creo para que dé ese resultado , tengo que tener 4 de H2 + 2 de O2

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Exapuni, 23/10/17

Hola Solange! No entendí muy bien tu consulta. Fijate que la ecuación está balanceada. Si vos la multiplicas por 2, entonces te quedaría 4 H2 + 2 O2 ----------------> 2 H2O, son equivalentes. Si multiplicás la reacción por 3 también vas a conseguir una equivalente y así sucesivamente. Espero haber resuelto tu duda. Cualquier cosa esacribime! :)