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Ejercicio 8.17 (ex 8.14)

ATENCIÓN! En el ítem b) el resultado es 34,1. Se escribe mal el resultado de la regla de tres corriendo un lugar la coma. Se resuelve el ejercicio planteando datos iniciales y finales, en los videos siguientes se referirá a ellos como datos teóricos y reales. Saludos!

Comentarios
  • yairandrea03
    yairandrea03, 10/06/19

    Holaa te hago una consulta en el item b yo intente desarrollarlo con la formula de masa molar planteando que masa inicial del C2H6 iba a ser m= n*M = 1 mol*30 g/ mol y para el 2CO2 m= n* M = 2 moles * 88 g/ mol las cuentas no me dan 

    mi error esta en que le asigne el valor de 88g/mol a la formula y lo estoy multiplicando por dos moles (nuevamente) ???

  • yairandrea03
    yairandrea03, 10/06/19

    tambien queria saber si el paso de sacar la masa como yo lo hice esta demás para hacer las cuentas?

  • ale0097
    ale0097, 21/10/18

    Hola,yo no lo balancee como vos,si no que lo balancee aasi; 2  C2H6 + 7 CO2 ------ 4 CO2 + 6 H2O , está mal o es lo mismo ?

  • Exapuni.
    Exapuni., 29/10/18

    Hola Ale! Mirá que del lado de productos tenés sólo 4 átomos de carbono y del de reactivos hay 11. Entonces ese balanceo no está bien =(

  • faog1997
    faog1997, 18/06/19

    yo lo balancee igual, me parece que esta bien

  • Ronychoque94
    Ronychoque94, 17/10/18

    buenas ...=) como diferencio la masa inicial y la final

  • Exapuni.
    Exapuni., 29/10/18

    No sé bien a qué te referís con la masa inicial y final.... Acá te dicen en esa reacción con la masa que te dan de un producto cuánto reactivo tenés hay presente. 

  • constanzabrizuela14
    constanzabrizuela14, 18/06/18

    holaa, quise hacerlo de otra manera diciendo que en es 54 g de agua tengo 112 g de O (su masa molar) en 100 cuantos gramos? y con eso sacar los moles pero no me da, no entiendo porque 

  • Exapuni.
    Exapuni., 19/06/18

    Aquí tenemos una mescolanza de conceptos. Si tengo 54g de agua... cómo puedo tener más gramos de oxígeno? (que es parte del agua)... Lo que deberías hacer para ir por ese camino es:

    Si en 18g de agua tengo 16 de oxígeno, entonces en 54g de agua cuántos gramos tengo.... y ahí recién buscar en 100g cuántos gramos tendrías.

  • micaela-021
    micaela-021, 16/06/18

    Hola, el 7/2 se deja asi?? Xq en clase habiamos visto q, por ejemplo, se multiplica toda la reaccion por 2 para que quede un nro entero

  • Exapuni.
    Exapuni., 19/06/18

    Si en clase te lo exigen hacelo, pero no hay diferencia y los resultados te dan exactamente lo mismo. 

  • andresrivera0827
    andresrivera0827, 25/10/17

    hola en el minuto 06:10 el resultado en la calculadora me da 34.09090909 quiero saber si fue error mio o del video gracias de antemano

  • Exapuni
    Exapuni, 26/10/17

    Sí!! Da eso!! Ahí ya puse una aclaración! Se ve que copié mal el número de la calculadora y le corrí la coma. Fijate que si redondeas eso a 3 cifras significativas te queda 34,1g y en la guía el resultado es 34,2g. Así que está bien!

  • angelito.socastro
    angelito.socastro, 22/10/17

    Es 34.2grs?

  • Exapuni
    Exapuni, 23/10/17

    Hola! En qué minuto?


  • Exapuni
    Exapuni, 26/10/17

    Sí! Eso da la cuenta, pero se ve que copié mal el número de la calcu. Gracias por el aviso