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Ejercicio 8.22 (ex 8.24)

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • valrojas1505
    valrojas1505, 30/10/22

    Hola! Cómo sabemos que en la ecuación hay H2 y no H solo (o al balancear, daría 2H) si el ejercicio solo nos dice "se produjo una reacción en la que se obtuvieron
    5,00 dm3 de hidrógeno medidos a 22,0 °C y 1,00 atm". Muchas gracias!

  • ludmila_silveira
    ludmila_silveira, 21/06/21

    Hola profe, que cuenta se puede hacer para demostrar que aumenta el volumen de H2?? Gracias!

  • Exapuni
    Exapuni, 29/06/21

    Hola Lu! Fijate que al final del video lo digo. Si querés hacer la cuenta podés hacerlo asumiendo vos un % de pureza mayor. Por ej, un 70%. Hacés tooodas las cuentas y verificas que el volumnes de H2 va a ser mayor