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Ejercicio 8.27 (ex 8.29)

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • florvalencia2407
    florvalencia2407, 03/07/21

    Hola profe, no entiendo el punto b cuando asocia CaO con CO2. Porque yo hice que con CaCO3  produce CO3 de está manera:

    100g CaCO3----------1 mol CO2
    5357,142857g CaCO3---------X= 53,57142857 mol CO2

    Y ese resultado lo incluí en la ec. De gases y como resultado final medio 4,363571428. Yo lo q no terminó de entender es si hice bien en calcular de está forma o no?

  • antonella.alpuin.s
    antonella.alpuin.s, 10/11/19

    Hola Flor, no entiendo bien por qué la pureza se calcula así, yo en un principio había planteado:

    100%_______5.36x10^3 g CaCO3
    80%________x=4.29x10^3 g CaCO3
    Claramente este resultado esta mal y no entiendo por qué a veces se plantea como vos lo hiciste en el video y otras como yo lo hice acá. 
    Gracias por tus videos!

  • Exapuni
    Exapuni, 11/11/19

    Hola Anto! Fijate bien lo que estás haciendo. Estás calculando el 80% de 5.36x10^3 g CaCO3. N, que no tiene que ver con calcular la pureza. Si a vos te dan el % pureza (generalmente masa en masa) tenés que fijarte cuanta masa de reactivo puro tenes en el reactivo impuro (el reactivo que te dan). Es decir que tenes que tener en la regla de tres  el reactivo puro (CaCO3) y el reactivo impuro (piedra caliza).