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Ejercicio 8.8 - d

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UBA XXI Curso Online
Unidad 1: Estructura atómica y clasificación periódica Unidad 3
Unidad 2: Uniones químicas y nomenclatura Unidad 4
Unidad 3: Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias Unidad 4
Unidad 4: Magnitudes atómicas y moleculares Unidades 4 y 5
Unidad 5: Soluciones Unidad 7
Unidad 6: Gases ideales Unidad 6
Unidad 7: Reacciones químicas Unidad 8
Unidad 8: Cálculos estequiométricos Unidades 8 y 10
Unidad 9: Cinética química y equilibrio químico Unidades 9 y 8
Unidad 10: Ácidos y bases Unidad 11
Programa del curso
Comentarios
  • noelia.morales1314
    noelia.morales1314, 06/06/21

    Me surge la misma duda que en el ejercicio 8.8 B....porque al O de H2O2 se le asigna el estado de oxidación -1 si en la tabla periódica indica que el mismo es -2?

  • ludmila_silveira
    ludmila_silveira, 14/06/21

    No tenes que fijarte en la tabla, fijate que si tenes 2 oxígenos, si pones que su estado de oxidación es -2 te va a quedar -4 y el hidrogeno no puede ser +2. El oxígeno tiene que ser -1 porque hay 2 oxígenos y además porque es una regla de la nomenclatura! 

  • Exapuni
    Exapuni, 29/06/21

    Hola! Así como dijo Ludmila. Los números de oxidación de la tabla no son todos los posibles sino que son los más comunes, pero durante la unidad 4 vemos los diferentes estados de oxidación y es muuuy importante recordar que en los peróxidos el O presenta número de oxidación -1.