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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Final A - 2024
Ejercicio 1:

Indicar cuál o cuáles de los siguientes enunciados es o son verdaderos:

a) El ángulo H-C-O en el HCHO\mathrm{HCHO} es de aproximadamente 180∘180^\circ.
b) El ángulo O-N-O en el NO3−\mathrm{NO_3^-} es de aproximadamente 120∘120^\circ.
c) El ángulo O-S-O en el SO42−\mathrm{SO_4^{2-}} es de aproximadamente 120∘120^\circ.

Ejercicio 2:

Escribir la estructura de Lewis de una oxosal formada por un catión trivalente y un anión que contenga un elemento del grupo 16 actuando con su mayor estado de oxidación. Nombrarla.


Ejercicio 3:

Indicar cuál/es de las moléculas de las siguientes sustancias puede/n formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.

a) Cl2\mathrm{Cl_2}
b) NH3\mathrm{NH_3}
c) CH2Cl2\mathrm{CH_2Cl_2}
d) HCOOH\mathrm{HCOOH}
e) CH3Br\mathrm{CH_3Br}
Justificar abajo.

Ejercicio 4:

Si a 10,0 mL10,0 \, mL de solución de KMnO4\mathrm{KMnO_4} 0,100 M0,100 \, M se le agregan 10,0 mL10,0 \, mL de H2O2\mathrm{H_2O_2} 0,100 M0,100 \, M en presencia de exceso de ácido, se produce la siguiente reacción, simbolizada por:

2KMnO4(aq)+5H2O2(aq)+3H2SO4(aq)→2SO42−(aq)+5O2(g)+2SO42−(aq)+8H2O(l)2 \mathrm{KMnO_4 (aq)} + 5 \mathrm{H_2O_2 (aq)} + 3 \mathrm{H_2SO_4 (aq)} \rightarrow 2 \mathrm{SO_4^{2-} (aq)} + 5 \mathrm{O_2 (g)} + 2 \mathrm{SO_4^{2-} (aq)} + 8 \mathrm{H_2O (l)}
Calcular el volumen de O2(g)\mathrm{O_2 (g)} que se obtiene a 0,00°C0,00°C y 1 atm1 \, atm, si el rendimiento de la reacción es del 70%70\%.

Ejercicio 5:

Balancear la siguiente ecuación usando el método del ion-electrón. Desarrollar.

Sn2+(aq)+MnO4−(aq)+H+(aq)→Sn4+(aq)+Mn2+(aq)+H2O(l)\mathrm{Sn^{2+} (aq)} + \mathrm{MnO_4^- (aq)} + \mathrm{H^+ (aq)} \rightarrow \mathrm{Sn^{4+} (aq)} + \mathrm{Mn^{2+} (aq)} + \mathrm{H_2O (l)}

Ejercicio 6:

La siguiente reacción representa uno de los pasos en la fabricación industrial de ácido nítrico a partir de amoníaco:

4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)4 \mathrm{NH_3 (g)} + 5 \mathrm{O_2 (g)} \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO (g)} + 6 \mathrm{H_2O (g)}
Indicar la relación que existe entre KcK_c y KpK_p para dicha reacción.

Ejercicio 7:

Se estudió la relación entre A y B a 40,0∘C40,0^\circ C. La ecuación para dicha reacción es:

3A(g)+B(g)⇌A2B(g)3 \mathrm{A (g)} + \mathrm{B (g)} \rightleftharpoons \mathrm{A_2B (g)}
El orden global de la reacción es 3 y cuando se duplica la concentración de B manteniendo la concentración de A constante, se duplica la velocidad. Además se determina experimentalmente cuando [A]=[B]=0,200 M[\mathrm{A}] = [\mathrm{B}] = 0,200 \, M, la velocidad es 1,50×10−2 M⋅s−11,50 \times 10^{-2} \, M \cdot s^{-1}. Indicar el valor del coeficiente de velocidad a dicha temperatura.

Ejercicio 8:

Indicar cuál de estas soluciones de HCl es la más concentrada:

a) 0,00100 M0,00100  M
b) 0,140 g/0,250 cm30,140  g/0,250  cm^3
c) 0,0280 0,0280  %   m/V
d) 0,400 g/L0,400  g/L

Ejercicio 9:

A 0,00∘C0,00^\circ C y 1 atm1 \, atm, 22,4 l(dm3)22,4 \, l (dm^{3}) de un gas contienen 32,0 g32,0 \, g. Calcular la densidad del gas (expresada en g/(dm3)g/(dm^{3})) a 25∘C25^\circ C y 650 Torr650 \, Torr.

Ejercicio 10:

Se tienen 400 mL de una solución de ácido nítrico (HNO3\mathrm{HNO_3}, ácido fuerte) 0,275 M. Se triplica el volumen agregando agua.

Calcular el pH de la solución resultante.


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