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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Final A - 2024
Ejercicio 1:

Indicar cuál o cuáles de los siguientes enunciados es o son verdaderos:

a) El ángulo H-C-O en el $\mathrm{HCHO}$ es de aproximadamente $180^\circ$.
b) El ángulo O-N-O en el $\mathrm{NO_3^-}$ es de aproximadamente $120^\circ$.
c) El ángulo O-S-O en el $\mathrm{SO_4^{2-}}$ es de aproximadamente $120^\circ$.

Ejercicio 2:

Escribir la estructura de Lewis de una oxosal formada por un catión trivalente y un anión que contenga un elemento del grupo 16 actuando con su mayor estado de oxidación. Nombrarla.


Ejercicio 3:

Indicar cuál/es de las moléculas de las siguientes sustancias puede/n formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.

a) $\mathrm{Cl_2}$
b) $\mathrm{NH_3}$
c) $\mathrm{CH_2Cl_2}$
d) $\mathrm{HCOOH}$
e) $\mathrm{CH_3Br}$
Justificar abajo.

Ejercicio 4:

Si a $10,0 \, mL$ de solución de $\mathrm{KMnO_4}$ $0,100 \, M$ se le agregan $10,0 \, mL$ de $\mathrm{H_2O_2}$ $0,100 \, M$ en presencia de exceso de ácido, se produce la siguiente reacción, simbolizada por:

$$2 \mathrm{KMnO_4 (aq)} + 5 \mathrm{H_2O_2 (aq)} + 3 \mathrm{H_2SO_4 (aq)} \rightarrow 2 \mathrm{SO_4^{2-} (aq)} + 5 \mathrm{O_2 (g)} + 2 \mathrm{SO_4^{2-} (aq)} + 8 \mathrm{H_2O (l)}$$
Calcular el volumen de $\mathrm{O_2 (g)}$ que se obtiene a $0,00°C$ y $1 \, atm$, si el rendimiento de la reacción es del $70\%$.

Ejercicio 5:

Balancear la siguiente ecuación usando el método del ion-electrón. Desarrollar.

$$\mathrm{Sn^{2+} (aq)} + \mathrm{MnO_4^- (aq)} + \mathrm{H^+ (aq)} \rightarrow \mathrm{Sn^{4+} (aq)} + \mathrm{Mn^{2+} (aq)} + \mathrm{H_2O (l)}$$

Ejercicio 6:

La siguiente reacción representa uno de los pasos en la fabricación industrial de ácido nítrico a partir de amoníaco:

$$4 \mathrm{NH_3 (g)} + 5 \mathrm{O_2 (g)} \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO (g)} + 6 \mathrm{H_2O (g)}$$
Indicar la relación que existe entre $K_c$ y $K_p$ para dicha reacción.

Ejercicio 7:

Se estudió la relación entre A y B a $40,0^\circ C$. La ecuación para dicha reacción es:

$$3 \mathrm{A (g)} + \mathrm{B (g)} \rightleftharpoons \mathrm{A_2B (g)}$$
El orden global de la reacción es 3 y cuando se duplica la concentración de B manteniendo la concentración de A constante, se duplica la velocidad. Además se determina experimentalmente cuando $[\mathrm{A}] = [\mathrm{B}] = 0,200 \, M$, la velocidad es $1,50 \times 10^{-2} \, M \cdot s^{-1}$. Indicar el valor del coeficiente de velocidad a dicha temperatura.

Ejercicio 8:

Indicar cuál de estas soluciones de HCl es la más concentrada:

a) $0,00100  M$
b) $0,140  g/0,250  cm^3$
c) $0,0280  %   m/V$
d) $0,400  g/L$

Ejercicio 9:

A $0,00^\circ C$ y $1 \, atm$, $22,4 \, l (dm^{3})$ de un gas contienen $32,0 \, g$. Calcular la densidad del gas (expresada en $g/(dm^{3})$) a $25^\circ C$ y $650 \, Torr$.

Ejercicio 10:

Se tienen 400 mL de una solución de ácido nítrico ($\mathrm{HNO_3}$, ácido fuerte) 0,275 M. Se triplica el volumen agregando agua.

Calcular el pH de la solución resultante.


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