Volver a Final
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Final B - 2023

Ejercicio 1:

Un recipiente contiene 3,25 g de NO2\mathrm{NO_2}. Se retiran 1,28×10211,28 \times 10^{21} moléculas del mismo. Indicar la cantidad de átomos de N\mathrm{N} que permanece en el recipiente.


Ejercicio 2:

Calcular la concentración, expresada como % m/V, de una solución de HCl de pOH = 11,25 a 25,0 ºC.


Ejercicio 3:

El éter etílico (C4H10O\mathrm{C_4H_{10}O}ρ=0,7134,g/cm3\rho = 0,7134 , \mathrm{g/cm^3}) es parcialmente soluble en agua (ρ=1,00,g/cm3\rho = 1,00 , \mathrm{g/cm^3}). Ambas sustancias son líquidas a temperatura ambiente. Se agregan 45,0,mL45,0 , \mathrm{mL} de éter etílico a 300,mL300 , \mathrm{mL} de agua. La solución acuosa formada es 1,281,28% , m/m en éter etílico. Calcular la masa de éter que queda sin disolver.


Ejercicio 4:

Proponer la fórmula de una molécula polar de geometría plana triangular que contenga algunos de estos elementos: B\mathrm{B}, N\mathrm{N}, Br\mathrm{Br}, Cl\mathrm{Cl}, Na\mathrm{Na}, H\mathrm{H}.


Ejercicio 5:

En un recipiente rígido cerrado de 2,00 L y 25,0 ºC se dispone de una mezcla de tres gases en equilibrio que participan en la siguiente reacción:


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  (Kc (25,0ºC)=64,0)2 \, \mathrm{SO_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2 \, \mathrm{SO_3(g)}   (K_c  (25,0 ºC) = 64,0)

Si hay presentes 0,250 mol de SO2\mathrm{SO_2} y 0,500 mol de O2\mathrm{O_2}, calcular la cantidad de SO3\mathrm{SO_3} en el recipiente.


Ejercicio 6:

Se dispone de una solución acuosa de CaCl2\mathrm{CaCl_2} de concentración 0,444 %m/V. Se diluyen 125 mL de dicha solución hasta un volumen final de 750 mL. Calcular la concentración molar de iones Cl\mathrm{Cl^-} en la solución diluida.


Ejercicio 7:

Se hacen reaccionar 20,0 g de una muestra de MnO2\mathrm{MnO_2} (s) impuro con exceso de una solución acuosa de HCl\mathrm{HCl} (aq), según la ecuación:


MnO2(s)+4HCl(aq)MnCl2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)\mathrm{MnO_2(s)} + 4 \, \mathrm{HCl(aq)} \rightarrow \mathrm{MnCl_2(aq)} + \mathrm{Cl_2(g)} + 2 \, \mathrm{H_2O(l)}

El Cl2(g)\mathrm{Cl_2(g)} producido se recoge en un recipiente rígido y cerrado de 10,0 L a 22,0 ºC, donde ejerce una presión de 0,400 atm. Calcular la pureza del óxido sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 85,0 %.


Ejercicio 8:

Se tiene una mezcla de argón y xenón en un recipiente rígido de 4,20 L a 15,0 ºC. La fracción molar del argón en la mezcla es 0,125 y la presión total es 690 Torr. Calcular la densidad de la mezcla de gases, expresada en g,dm3\mathrm{g , dm^{-3}}.


Ejercicio 9:

Al3+\mathrm{Al^{3+}} y 14X\mathrm{{14}_X} son isóbaros. 14X\mathrm{{14}_X} posee 13 neutrones. Indicar:


a. El número de neutrones de Al3+\mathrm{Al^{3+}}.
b. La configuración electrónica externa (CEE) de X\mathrm{X}.


Ejercicio 10:

Se dispone de una solución acuosa del ácido HX\mathrm{HX} 2,00×1022,00 \times 10^{-2} M y otra de un ácido HY\mathrm{HY} 5,00×1035,00 \times 10^{-3} M. El pH de ambas soluciones es de 2,30. Indique si alguno de los ácidos es fuerte, justificando su respuesta al dorso.


CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 DI RISIO

¿Te ayudan nuestros exámenes?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso

¿Listx para rendir?

Elegí la modalidad y empezá 👉