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Ejercicio 1:

El ion $\mathrm{T^+}$ es isoelectrónico con el anión monovalente que forma el segundo halógeno. Escribir la configuración electrónica de $T$ en notación abreviada de gas noble.

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Ejercicio 2:

A 25 °C y 1 atm; $5,00.10^{24}$ moléculas de pentanona ($\mathrm{C_5H_{10}O}$) ocupan un volumen de 900 mL. Calcular la densidad de dicha sustancia.

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Ejercicio 3:

Dadas las sustancias: $PF_3$ cuyo $\mu \neq 0$ y $BF_3$ con $\mu = 0$; justificar la diferencia de valores de momento dipolar que hay entre ellas. Justificar al dorso.

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Ejercicio 4:

Dadas las moléculas de las siguientes sustancias: a) $\mathrm{HCOOH}$; b) $\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3}$; c) $\mathrm{CH_3CH_2Cl}$; d) $\mathrm{CH_3CH=CH_2}$;  $\mathrm{CH_3COCH_3}$; identificar aquellas que pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua.

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Ejercicio 5:

Dados los siguientes compuestos: $\mathrm{Na_2CO_3}$, $\mathrm{NaHCO_3}$, $\mathrm{H_2CO_3}$; dibujar la estructura de Lewis de aquel que solo presenta uniones covalentes.

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Ejercicio 6:

El esquema siguiente representa porciones nanoscópicas de los gases indicados contenidos en recipientes rígidos iguales. Indique cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s. 

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Ejercicio 7:

Se dispone de tres frascos con distintas soluciones acuosas de $\mathrm{CaCl_2}$. El frasco A tiene 5,00 L de solución 10,0 % m/m, $\rho = 1,11 , \text{g/cm}^3$; el frasco B contiene 1,50 L de solución 2,50 M; mientras que el frasco C contiene 250 cm$^3$ de solución 15,0 % m/V. Ordenar las soluciones según: a) la concentración molar creciente y b) la masa de soluto creciente.

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Ejercicio 8:

Se hicieron reaccionar 350 g de una muestra que contiene $\mathrm{NaHCO_3}$ con exceso de $\mathrm{HCl}$. La ecuación que representa a la reacción es: $\mathrm{NaHCO_3} (s) + \mathrm{HCl} (aq) \rightarrow \mathrm{NaCl} (aq) + \mathrm{CO_2} (g) + \mathrm{H_2O} (l)$. Calcular la pureza de la muestra de $\mathrm{NaHCO_3}$ sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 90,0 % y que se obtuvieron 49,2 L de $\mathrm{CO_2}(g)$ medidos a 1,50 atm y 27,0 °C.

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Ejercicio 9:

Se dispone de 10,0 mL de una solución acuosa de $\mathrm{HNO_3}$ de pH = 2,25. La misma se diluye con agua hasta obtener una solución cuyo pH es 3,51. Calcular el volumen de la solución final.

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Ejercicio 10:

Se dispone de una solución de ácido acético $\mathrm{CH_3COOH}$ (M = 60,0 g/mol; $pK_a = 4,74$) cuyo pH es 2,52. Calcular la concentración del soluto expresada como % m/V.