Volver a Primer Parcial
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Parcial B - 2023

Ejercicio 1:

Los iones 88Rb2+^{88}\mathrm{Rb^{2+}} y 34X2_{34}\mathrm{X^{2-}} son isoeléctronicos. Indicar la cantidad de neutrones que posee el ion 88Rb2+^{88}\mathrm{Rb^{2+}}.


Ejercicio 2:

El elemento X\mathrm{X} forma un anión divalente isoeléctronico con el cuarto gas noble. El número másico de uno de sus núcleidos es 75. a) Identificar el elemento X\mathrm{X} con su símbolo químico. b) Calcular el número de neutrones en el núcleo de número másico 75.


Ejercicio 3:

Dados los siguientes compuestos seleccionar al compuesto ternario y escribir su fórmula química: sulfuro de sodio, hidrogenocarbonato de sodio, hidróxido de magnesio.


Ejercicio 4:

Dibujar una estructura de Lewis para el compuesto KClO3\mathrm{KClO_3}.


Ejercicio 5:

Indicar la sustancia que presenta enlaces predominantemente iónicos: (a) Fe2O3\mathrm{Fe_2O_3}; (b) N2O5\mathrm{N_2O_5}; (c) H2SO4\mathrm{H_2SO_4}; (d) H2CO3\mathrm{H_2CO_3}.


Ejercicio 6:

Indicar la sustancia que solo presenta interacciones de London: (a) SO2\mathrm{SO_2}; (b) CH4\mathrm{CH_4}; (c) H2Se\mathrm{H_2Se}; (d) HCN\mathrm{HCN}.


Ejercicio 7:

La sucralosa (C12H19Cl3O8\mathrm{C_{12}H_{19}Cl_{3}O_{8}}) es un compuesto utilizado como edulcorante artificial y sustituto de azúcar. Calcular la cantidad (moles) de átomos de carbono presentes en 500 mg de sucralosa.


Ejercicio 8:

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta desarrollando al dorso la justificación de la selección realizada; a) En 3,00 mol de H2S\mathrm{H_2S} hay 6,00 mol de átomos de H\mathrm{H} y 32,0 g de azufre; b) Si dos sustancias tienen igual masa molar entonces tienen igual volumen molar; c) 2 moléculas de H2O\mathrm{H_2O} pesan 36,0 u; d) 2,00 mol de moléculas de O2\mathrm{O_2} tienen 6,02x10236,02 x 10^{23} átomos de oxígeno.


Ejercicio 9:

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) las sustancias C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6} y C2H2O4\mathrm{C_2H_2O_4} tienen fórmula empírica CHO2\mathrm{CHO_2}; b) las sustancias C6H12O6\mathrm{C_6H_{12}O_6} y C3H6O3\mathrm{C_3H_6O_3} tienen fórmula empírica: CH2O\mathrm{CH_2O}; c) las sustancias C2H6O\mathrm{C_2H_6O} y C5H10O\mathrm{C_5H_{10}O} tienen fórmula empírica CH2O\mathrm{CH_2O}.


Ejercicio 10:

Un recipiente A de volumen V contiene 575 mg de NX2(g)\mathrm{NX_2(g)} a cierta presión y temperatura. El recipiente B de igual volumen que el recipiente A, contiene 475 mg del gas F2(g)\mathrm{F_2(g)} en las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcular la masa molar del NX2\mathrm{NX_2}.


Datos: NA=6,02x1023mol1N_A = 6,02x10^{23} mol^{-1}        1u=1,66x1027kg1u = 1,66x10^{-27} kg       R=0,0821Latmmol1K1R = 0,0821 L atm mol^{-1} K^{-1}


CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 DI RISIO

¿Te ayudan nuestros exámenes?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso

¿Listx para rendir?

Elegí la modalidad y empezá 👉