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Ejercicio 1:

El $\mathrm{SiF_{4}}$ es un compuesto altamente tóxico y reactivo que se utiliza en algunas síntesis orgánicas y se usa en pequeña cantidad en electrónica. Se puede obtener a partir de la reacción de $\mathrm{SiO_{2}}$ con $\mathrm{HF}$, según la ecuación siguiente:

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Ejercicio 2:

Calcular la masa mínima de $\mathrm{HF}$ (en kg), requerida en las condiciones del ítem 1.

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Ejercicio 3:

Si la pureza del mineral fuera 85,0%, la masa del mismo que se necesitaría para obtener $1,00 \, \text{kg}$ de $\mathrm{SiF_{4}}$ con 100% de rendimiento, sería a) igual, b) mayor, c) menor que la calculada en el ítem 1.

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Ejercicio 4:

En solución acuosa básica el oxígeno $\mathrm{O_{2}}$ se reduce a $\mathrm{OH^{-}} \, (aq)$ oxidando al $\mathrm{Fe(OH)_{2}} \, (s)$ a $\mathrm{Fe(OH)_{3}} \, (s)$. Escribir las semireacciones de oxidación y reducción. Balancear la ecuación empleando el método del ion-electrón.

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Ejercicio 5:

Cuando reacciona el trifluoruro de boro $\mathrm{BF_{3}}$ con amoníaco $\mathrm{NH_{3}}$ en fase gaseosa se forma $\mathrm{F_{3}BNH_{3}}$. Se verifica experimentalmente que, si se duplica la concentración del amoníaco la velocidad se duplica y si se reduce a la mitad la concentración de trifluoruro de boro, la velocidad se reduce a la mitad. Elegir entre las siguientes la opción correcta para la ley de velocidad:

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Ejercicio 6:

$120  \text{cm}^{3}$ de una solución de sacarosa (M=342 g/mol) se diluyen con agua hasta obtener 250 g de solución 2,00% m/m. Calcular la concentración molar de la solución original.

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Ejercicio 7:

Una solución de $\mathrm{Na}_{2}SO_{4}$ (M=142 g/mol) tiene una concentración 0,500 m. Expresar su concentración en % m/m.

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Ejercicio 8:

$300  \text{cm}^3$ de una solución de $\mathrm{Na_2CO_3}$ tienen una concentración 0,400 M en catión sodio. La concentración molar de la sal es: 

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Ejercicio 9:

Un recipiente rígido a 540 K contiene inicialmente pentacloruro de fósforo $\mathrm{PCl_5}$ gaseoso a una presión de 1,00 atm, que se descompone según la siguiente ecuación:

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Ejercicio 10:

7,50 mL de una solución de NaOH se diluyen con agua obteniéndose 750 mL de solución de pH 10,50. Calcular el pH de la solución concentrada a 25°C (pKw=14).