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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Parcial C
Ejercicio 1:

Una muestra de 160 g de cobre (pureza 85,0%) reacciona con 2,50 dm3^3 de solución de ácido nítrico 4,00 M, según la ecuación:

Cu(s)+4 HNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+2 NO2(g)+2 H2O(g)\mathrm{Cu(s)} + 4  \mathrm{HNO_3(aq)} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2(aq}) + 2  \mathrm{NO_2(g)} + 2  \mathrm{H_2O(g)}
Si el rendimiento de la reacción es 90,0%, ¿qué volumen de NO2\mathrm{NO_2} se obtiene, medido a una temperatura de 35,0°C y una presión de 4,00 atm?

Ejercicio 2:

Calcular la masa que queda sin reaccionar del reactivo en exceso.

Ejercicio 3:

Si la pureza del cobre fuera mayor, manteniendo constantes los restantes datos del enunciado y el rendimiento indicado de la reacción indicado en el ítem 2, la masa de Cu(NO3)2\mathrm{Cu(NO_3)_2} obtenida sería: a) mayor b) igual; c) menor.

Ejercicio 4:

La siguiente dismutación ocurre en medio básico:

I2(ac)→IO3−(aq)+I−(aq)\mathrm{I_2 (ac)} \rightarrow \mathrm{IO_3^- (aq)} + \mathrm{I^- (aq)}
Escribir las semireacciones correspondientes y balancear la ecuación empleando el método del ion-electrón.

Ejercicio 5:

Se diluye con agua 2,00 mL de una solución acuosa de HCl\mathrm{HCl} (M=36,5 g⋅mol−1M = 36,5 \, g \cdot mol^{-1}) hasta obtener 250 mL de una solución de pH 3,00. Calcular la concentración % m/V de la solución original.

Ejercicio 6:

Calcular el volumen de agua (ρ=1,00 g/cm3\rho = 1,00 \, g/cm^3), medido en dm3dm^3, que debe incorporarse a 2,00 mol de urea CO(NH2)2\mathrm{CO(NH_2)_2}, M=60,00 g/molM=60,00 \, g/mol, para preparar una solución 2,00% m/m.

Ejercicio 7:

Calcular la concentración molar de catión Na+\mathrm{Na^+} presente en una solución 0,2500,250 % m/V de Na2SO4\mathrm{Na_2SO_4} (M = 142 g/mol).

Ejercicio 8:

La constante de equilibrio, KpK_p para la dimerización de NO2(g)\mathrm{NO_2 (g)} es 8,30 a 298 K.

2NO2(g)⇌N2O4(g)2 \mathrm{NO_2 (g)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2O_4(g)}
Si la presión parcial del N2O4\mathrm{N_2O_4} en el equilibrio es 1,33×10−2 atm1,33 \times10^{-2}  atm, calcular la presión parcial de NO2\mathrm{NO_2}.

Ejercicio 9:

La reacción:

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)
es exotérmica.
a) Escribir la expresión de la constante de equilibrio, KpK_p.
b) Indicar hacia dónde se desplazará el equilibrio si se aumenta la temperatura. Justificar respuesta.

Ejercicio 10:

Decidir si son Correctas (C) o Incorrectas (I), cada una de las siguientes afirmaciones:

a) El orden de reacción es un parámetro que se determina experimentalmente.
b) Si la reacción es de primer orden, la unidad del coeficiente de velocidad k es s^{-1}
c) Un catalizador interviene en la reacción proveyendo un camino alternativo con menor energía de activación y alterando el equilibrio químico.
d) El coeficiente de velocidad de una reacción es independiente de la temperatura.


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