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QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
Final A

Ejercicio 1:

Un átomo del elemento de Z=16Z = 16 forma un oxoanión que presenta 5050 electrones. Escribir la fórmula del compuesto que dicho anión forma con el ion del hierro con su menor estado de oxidación, indicando el símbolo de cada elemento.


Ejercicio 2:

Dados los números atómicos: 33, 77, 1010, 1111. Escribir la fórmula química del oxoácido que forma uno de dichos elementos y presenta dos uniones covalentes simples y una unión covalente doble entre sus átomos.


Ejercicio 3:

Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias: CS2\mathrm{CS_2}; NaClO\mathrm{NaClO}; NH3\mathrm{NH_3}; SiH4\mathrm{SiH_4}; NaF\mathrm{NaF}. Nombrar la sustancia cuyas moléculas presentan momento dipolar distinto de cero.


Ejercicio 4:

Se tienen 5,00g5,00 \, g de una mezcla formada por masas iguales de BCl3\mathrm{BCl_3} (M=117,2g/molM = 117,2 \, g/mol) y SiH4\mathrm{SiH_4} (M=32,1g/molM = 32,1 \, g/mol). Calcular el número de átomos totales presentes en la mezcla.


Ejercicio 5:

Un recipiente contiene 300cm3300 \, \text{cm}^3 de una solución acuosa de HClO4(M=100,5g/mol)\text{HClO}_4 (\text{M} = 100,5 \, \text{g/mol}) con concentración 1,50M1,50 \, \text{M} y densidad 1,10g/cm31,10 \, \text{g/cm}^3. Dicha solución se diluye por el agregado de 0,900dm30,900 \, \text{dm}^3 de agua (densidad del agua 1,00g/cm31,00 \, \text{g/cm}^3). Calcular la concentración de la solución diluida, expresada en % m/m.


Ejercicio 6:

En un recipiente rígido de 5,00dm35,00 \, dm^3 que contiene ozono (O3\mathrm{O_3}, M=48,0g/molM = 48,0 \, g/mol) a 40,0C40,0^\circ C y una presión de 2,40atm2,40 \, atm, se agregan neón (Ne\mathrm{Ne}, M=20,2g/molM = 20,2 \, g/mol) y nitrógeno (N2\mathrm{N_2}, M=28,0g/molM = 28,0 \, g/mol) hasta que los gases presentan igual fracción molar. Calcular la densidad de la mezcla gaseosa.


Ejercicio 7:

Escribir la hemirreacción de reducción de la siguiente reacción representada por la ecuación química luego de ajustarla por el método del ion-electrón:

Cu(s)+HNO3(aq)NO(g)+Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)\mathrm{Cu(s)} + \mathrm{HNO_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NO(g)} + \mathrm{Cu(NO_3)_2(aq)} + \mathrm{H_2O(l)}


Ejercicio 8:

En un recipiente se colocan 45,0g45,0 \, g de una muestra de Mg\mathrm{Mg} (14,0 % de impurezas), 2,30dm32,30 \, dm^3 de solución acuosa de HCl\mathrm{HCl} 10,0%m/V10,0\% \, m/V y exceso de Na2As2O3\mathrm{Na_2As_2O_3}. El rendimiento de la reacción es del 82,0%82,0 \%. Calcular el volumen, expresado en cm3cm^3, de solución acuosa 1,50M1,50 \, M que puede prepararse con el NaCl\mathrm{NaCl} obtenido. 


Datos: 
Na2As2O3(aq)+9HCl(aq)+3Mg(s)\mathrm{Na_2As_2O_3(aq)} + 9 \mathrm{HCl(aq)} + 3 \mathrm{Mg(s)} \rightarrow AsH3(g)+3MgCl2(aq)+3NaCl(aq)+3H2O(l)\mathrm{AsH_3(g)} + 3 \mathrm{MgCl_2(aq)} + 3 \mathrm{NaCl(aq)} + 3 \mathrm{H_2O(l)}
Na2As2O3\mathrm{Na_2As_2O_3} (M=192g/molM = 192 \, g/mol); 
HCl\mathrm{HCl} (M=36,5g/molM = 36,5 \, g/mol); 
Mg\mathrm{Mg} (M=24,3g/molM = 24,3 \, g/mol); 
AsH3\mathrm{AsH_3} (M=77,9g/molM = 77,9 \, g/mol); 
MgCl2\mathrm{MgCl_2} (M=95,3g/molM = 95,3 \, g/mol); 
NaCl\mathrm{NaCl} (M=58,5g/molM = 58,5 \, g/mol); 
H2O\mathrm{H_2O} (M=18,0g/molM = 18,0 \, g/mol).


Ejercicio 9:

En un recipiente de 1,25dm31,25 \, dm^3 se introducen a una determinada temperatura, 0,220mol0,220 \, mol de NO(g)\mathrm{NO(g)}, 0,250mol0,250 \, mol de H2(g)\mathrm{H_2(g)}, 0,120mol0,120 \, mol de N2(g)\mathrm{N_2(g)} y 0,180mol0,180 \, mol de H2O(g)\mathrm{H_2O(g)}. La ecuación que representa la reacción es: 2 NO(g)+2 H2(g)N2(g)+2 H2O(g)2  \mathrm{NO(g)} + 2  \mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{N_2(g)} + 2  \mathrm{H_2O(g)}. Calcular el valor del cociente de la reacción.


Ejercicio 10:

Se preparan 7,50dm37,50 \, \text{dm}^3 de una solución acuosa de ácido propanoico (MCH3CH2COOH=74,0g/mol;pKa=4,85)(\mathrm{M \, CH_3CH_2COOH} = 74,0 \, \text{g/mol}; \, \text{pKa} = 4,85). En el equilibrio se encuentran 6,22×1026,22 \times 10^{-2} g del ácido. Calcular el pH de la solución. El valor de pH informarlo con 2 decimales.


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