QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
Final A
Ejercicio
1:
Un átomo del elemento de Z=16 forma un oxoanión que presenta 50 electrones. Escribir la fórmula del compuesto que dicho anión forma con el ion del hierro con su menor estado de oxidación, indicando el símbolo de cada elemento.
Ejercicio
2:
Dados los números atómicos: 3, 7, 10, 11. Escribir la fórmula química del oxoácido que forma uno de dichos elementos y presenta dos uniones covalentes simples y una unión covalente doble entre sus átomos.
Ejercicio
3:
Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias: CS2; NaClO; NH3; SiH4; NaF. Nombrar la sustancia cuyas moléculas presentan momento dipolar distinto de cero.
Ejercicio
4:
Se tienen 5,00g de una mezcla formada por masas iguales de BCl3 (M=117,2g/mol) y SiH4 (M=32,1g/mol). Calcular el número de átomos totales presentes en la mezcla.
Ejercicio
5:
Un recipiente contiene 300cm3 de una solución acuosa de HClO4(M=100,5g/mol) con concentración 1,50M y densidad 1,10g/cm3. Dicha solución se diluye por el agregado de 0,900dm3 de agua (densidad del agua 1,00g/cm3). Calcular la concentración de la solución diluida, expresada en % m/m.
Ejercicio
6:
En un recipiente rígido de 5,00dm3 que contiene ozono (O3, M=48,0g/mol) a 40,0∘C y una presión de 2,40atm, se agregan neón (Ne, M=20,2g/mol) y nitrógeno (N2, M=28,0g/mol) hasta que los gases presentan igual fracción molar. Calcular la densidad de la mezcla gaseosa.
Ejercicio
7:
Escribir la hemirreacción de reducción de la siguiente reacción representada por la ecuación química luego de ajustarla por el método del ion-electrón:
Cu(s)+HNO3(aq)→NO(g)+Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)
Ejercicio
8:
En un recipiente se colocan 45,0g de una muestra de Mg (14,0 % de impurezas), 2,30dm3 de solución acuosa de HCl 10,0%m/V y exceso de Na2As2O3. El rendimiento de la reacción es del 82,0%. Calcular el volumen, expresado en cm3, de solución acuosa 1,50M que puede prepararse con el NaCl obtenido.
Datos:
Na2As2O3(aq)+9HCl(aq)+3Mg(s) → AsH3(g)+3MgCl2(aq)+3NaCl(aq)+3H2O(l) Na2As2O3 (
M=192g/mol);
HCl (
M=36,5g/mol);
Mg (
M=24,3g/mol);
AsH3 (
M=77,9g/mol);
MgCl2 (
M=95,3g/mol);
NaCl (
M=58,5g/mol);
H2O (
M=18,0g/mol).
Ejercicio
9:
En un recipiente de 1,25dm3 se introducen a una determinada temperatura, 0,220mol de NO(g), 0,250mol de H2(g), 0,120mol de N2(g) y 0,180mol de H2O(g). La ecuación que representa la reacción es: 2 NO(g)+2 H2(g)⇌N2(g)+2 H2O(g). Calcular el valor del cociente de la reacción.
Ejercicio
10:
Se preparan 7,50dm3 de una solución acuosa de ácido propanoico (MCH3CH2COOH=74,0g/mol;pKa=4,85). En el equilibrio se encuentran 6,22×10−2 g del ácido. Calcular el pH de la solución. El valor de pH informarlo con 2 decimales.