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QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
Parcial A - 2023
Ejercicio 1:

Un átomo R forma con dos átomos de oxígeno, un anión monovalente que presenta en total 34 electrones. Escribir en el recuadro correspondiente:


a) La estructura de Lewis de la oxaosal que forma el anión del enunciado con el catión del elemento de número atómico 26 con el mayor estado de oxidación.

b) La configuración electrónica externa del elemento presente en el oxaoanión que tiene mayor radio atómico.

Ejercicio 2:

Completar la siguiente tabla:


Fórmula química Estructura de Lewis Polaridad Geometría molecular Geometría electrónica Ángulo de enlace
BCl₃ a) b) c) d)

Ejercicio 3:

Completar en la siguiente tabla la fórmula o el nombre según corresponda.

Nombre Fórmula química Fosfina a) Ácido nitroso b) Seleniuro de sodio c) Ion cianuro d) Hidruro de calcio e) f) Cu(OH)₂ g) Cu₂SO₃ h) HBrO i) Ni(BrO₃)₂ j) FeCl₂

Nombre Fórmula química
Fosfina a)
Ácido nitroso b)
Seleniuro de sodio c)
Ion cianuro d)
Hidruro de calcio e)
f) Cu(OH)₂
g) Cu₂SO₃
h) HBrO
i) Ni(BrO₃)₂
j) FeCl₂

Ejercicio 4:

Se tienen 560 mg de una mezcla formada por dióxido de selenio (IV) (M = 111 g/mol) y dióxido de cloro (III) (M = 119 g/mol). Sabiendo que hay masas iguales de ambas sustancias. Calcular:


a) El número de átomos de oxígeno en la mezcla.
b) La cantidad de moléculas totales en la mezcla.

Ejercicio 5:

Se tienen 6,00 g de solución acuosa de hidróxido de sodio (M = 40,0 g/mol) de concentración 1,25 M y densidad 1,14 g/cm³, que se diluyen con agua hasta un volumen de 25,0 cm³. Calcular:


a) La concentración % m/V de la solución diluida.
b) El volumen, expresado en cm³, de la solución concentrada.


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