QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
Parcial A - 2024
Ejercicio
1:
Una molécula de X2J tiene 50 protones. Se sabe que un átomo de J forma un anión divalente cuya CEE es 3s23p6.
Indicar:
a) el símbolo del gas noble isoelectrónico con
X−.
b) el símbolo y el número másico del isótopo de
J que posee 18 neutrones en su núcleo.
c) si el radio atómico de
X es mayor, menor o igual que el radio atómico de
J
Ejercicio
2:
A partir de las fórmulas de los iones
ClO3−,
Co3+,
OH−,
S2−
a) Escribir la fórmula y el nombre de una oxosal.
b) Dibujar la estructura de Lewis del oxoanión.
c) Escribir la fórmula y el nombre de una sal binaria.
Ejercicio
3:
Se dispone de las siguientes sustancias moleculares: H2S y NH3. Indicar:
a) las geometrías, molecular y electrónica, de las moléculas de
H2S.
b) las fuerzas de atracción que actúan entre las moléculas de
NH3.
c) el punto de ebullición de cada sustancia, si se sabe que los valores son: – 34,0 °C y – 60,7 °C
Ejercicio
4:
En un recipiente cerrado se mezclan 88,0 g de Br2O y 1,75 mol de Br2O3. Calcular:
a) la cantidad de bromo que aporta el Br2O. Indicar sólo la respuesta.
b) el número de átomos (totales) en el recipiente. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.
Ejercicio
5:
a) Se dispone de 200 g de una solución de cloruro de hierro (III) 45,6 % m/V (ρ = 1,34 g/mL) y se desea preparar una solución al 15,0 % m/m por agregado de agua. Calcular la masa de solución diluida. Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.
Resolver al dorso.
b) Se tienen las siguientes soluciones acuosas:
A)
LiClO3 0,250 M, B)
Ca(ClO3)2 0,350 M, C)
Al(ClO3)3 0,150 M.
Calcular el número de moles de aniones clorato presentes en 400 mL de la solución más concentrada. Indicar sólo la respuesta.
