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Ejercicio 1:

Los iones $^{88}\mathrm{Rb^{2+}}$ y $_{34}\mathrm{X^{2-}}$ son isoeléctronicos. Indicar la cantidad de neutrones que posee el ion $^{88}\mathrm{Rb^{2+}}$.

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Ejercicio 2:

El elemento $\mathrm{X}$ forma un anión divalente isoeléctronico con el cuarto gas noble. El número másico de uno de sus núcleidos es 75. a) Identificar el elemento $\mathrm{X}$ con su símbolo químico. b) Calcular el número de neutrones en el núcleo de número másico 75.

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Ejercicio 3:

Dados los siguientes compuestos seleccionar al compuesto ternario y escribir su fórmula química: sulfuro de sodio, hidrogenocarbonato de sodio, hidróxido de magnesio.

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Ejercicio 4:

Dibujar una estructura de Lewis para el compuesto $\mathrm{KClO_3}$.

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Ejercicio 5:

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Ejercicio 6:

Indicar la sustancia que solo presenta interacciones de London: (a) $\mathrm{SO_2}$; (b) $\mathrm{CH_4}$; (c) $\mathrm{H_2Se}$; (d) $\mathrm{HCN}$.

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Ejercicio 7:

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Ejercicio 8:

Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta desarrollando al dorso la justificación de la selección realizada; a) En 3,00 mol de $\mathrm{H_2S}$ hay 6,00 mol de átomos de $\mathrm{H}$ y 32,0 g de azufre; b) Si dos sustancias tienen igual masa molar entonces tienen igual volumen molar; c) 2 moléculas de $\mathrm{H_2O}$ pesan 36,0 u; d) 2,00 mol de moléculas de $\mathrm{O_2}$ tienen $6,02 x 10^{23}$ átomos de oxígeno.

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Ejercicio 9:

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Ejercicio 10:

Datos: $N_A = 6,02x10^{23} mol^{-1}$        $1u = 1,66x10^{-27} kg$       $R = 0,0821 L atm mol^{-1} K^{-1}$