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Ejercicio 1:

El acero denominado 304L contiene níquel en una proporción que puede variar entre el 8,00 y el $12,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$. Calcular la masa máxima de níquel, expresada en gramos, que podría contener una muestra de $3,25 \mathrm{~kg}$ de acero 304L.

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Ejercicio 2:

Para el elemento cloro, (a) Indicar el número másico del nucleido que tiene 20 neutrones. (b) Indicar la carga que adquiere cuando se convierte en su ion. (c) La masa de uno de sus isótopos es 36,97 u. Calcular la masa, expresada en gramos, de 75 átomos de dicho isótopo.

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Ejercicio 3:

Dados los elementos: Z (segundo metal alcalinotérreo), Q (su anión divalente posee 10 electrones) y M (la CEE de su catión monovalente es $\left.(3 s)^{2}(3 p)^{6}\right)$, indicar cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s: (a) “ $\mathrm{M}$ es el elemento de mayor carácter metálico.", (B) “La CEE de Z es (2s) ${ }^{2}$.", (C) " $\mathrm{Q}^{2-}$ y $\mathrm{M}^{+}$son isolectrónicos.", (D) “ $\mathrm{Q}$ es un no metal"

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Ejercicio 4:

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Ejercicio 5:

Seleccionar entre los iones siguientes el/los que tenga/n geometría tetraédrica según la TRePEV: (A) $\mathrm{SeO}_{4}{ }^{2-}$, (b) $\mathrm{SO}_{3}{ }^{2-}$, (C) $\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$

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Ejercicio 6:

Dadas las sustancias siguientes: (A) $\mathrm{Cl}_{2}$, (B) $\mathrm{LiF}$, (C) $\mathrm{Br}_{2} \mathrm{O}$. Indicar cuál de ellas tiene el mayor punto de fusión.

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Ejercicio 7:

A $1,00 \mathrm{~atm}$ y $20,0^{\circ} \mathrm{C}, 390 \mathrm{~g}$ de hexano $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{14}\right)$ líquido ocupan un volumen de $572 \mathrm{~cm}^{3}$. Calcular el número de moléculas de hexano que ocupan un volumen de $930 \mathrm{~cm}^{3}$ en dichas condiciones de presión y temperatura.

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Ejercicio 8:

“En $200 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ hay...": (A) “... 6,02×10 23 átomos de azufre”; (B) “... 5,63 mol de átomos de oxígeno"; (C) "... 46,0 g de sodio"; (D) Ninguna de las anteriores completa correctamente la afirmación.

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Ejercicio 9:

Un tanque contiene $0,0500 \mathrm{~kg}$ de una mezcla gaseosa constituía por $\mathrm{H}_{2}$ y un $80 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de $\mathrm{CO}_{2}$. La presión total es de $0,590 \mathrm{~atm}$ y la temperatura es de $100^{\circ} \mathrm{C}$. Calcular la presión parcial del $\mathrm{H}_{2}$ en la mezcla.

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Ejercicio 10:

Un recipiente rígido contiene un gas $\mathrm{X}_{2}$, a cierta T y $p$. Indicar y justificar al dorso si la afirmación siguiente es correcta o no. "Si se duplica la masa de $\mathrm{X}_{2}$ a temperatura constate la presión se reduce a la mitad".